Question

常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為         ;生成標準狀況下5.6L丙轉移的電子數(shù)為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應的化學方程式為                 向反應后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                 
③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                           
④向MCl₂的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應的離子方程式                                                      。

Answer 1

（1） 0．5N_A   ＞    CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-     HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-
（2）①第二周期Ⅵ族
②SO₂+ H₂OH₂SO₃    紫色石蕊試液變紅
③2Cu₂O+Cu₂S="6Cu+" SO₂↑
④2Cu²⁺+2Cl^-+ SO₂+ 2H₂O =" 2CuCl↓+" SO₄^2-+ 4H⁺

解析試題分析：（1）由甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,容易推出其為Na₂O₂,再由乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體及反應:甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO₂、丙為O₂、丁為Na₂CO₃；甲+乙=丙+丁即為2Na₂O₂+2CO₂= O₂↑+2Na₂CO₃,每2mol Na₂O₂參加反應產(chǎn)生1mol O₂,轉移2mol電子，因此標況下5．6L O₂(即0．25mol)轉移電子數(shù)為0．5 N_A個；丁溶液為Na₂CO₃溶液，其為強堿弱酸鹽，顯堿性，故pH＞7，顯堿性的原因是由于CO₃^2-的水解導致。
（2）由題意容易推出丁為SO₂(元素A和B),丙為Cu(元素M)，由于原子序數(shù)B大于A，故A為O、B為S、M為Cu；SO₂溶于水生成H₂SO₃，能電離出H⁺，使溶液呈酸性，因此它能使紫色石蕊試液變紅，但它的漂白性是和一些具特定官能團的有色有機物化合生成不穩(wěn)定的無色物質，而石蕊不具備這樣的官能團，故不能使其褪色；由化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價)，可得出甲為Cu₂O、乙為Cu₂S，則反應式為2Cu₂O+Cu₂S="6Cu+" SO₂↑；CuCl₂的溶液中通入SO₂，可觀察到白色的CuCl沉淀，則發(fā)生了氧化還原反應，Cu²⁺被還原為Cu⁺，故SO₂被氧化為SO₄^2-。
考點：電子式的書寫，鹽類的水解，元素周期表結構，氧化還原反應，SO₂的性質。