周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的;F2核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出D原子核外電子排布式:____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________________(用元素符號(hào)表示)。
(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”);理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu):該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______;E原子配位數(shù)為_(kāi)_______________________________________________。
(1)1s22s22p63s23p2 (2)Na<Al<Si<N
(3)高 NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體
(4)平面正三角形 非極性 (5)ZnS 4
根據(jù)信息提示可知,元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3,故A為N;E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4,故E為S;由C元素在地殼中的含量可知,C為Al;根據(jù)B2E為離子晶體,且B元素原子序數(shù)介于7與13之間,故B為Na;根據(jù)D單質(zhì)的熔點(diǎn)特點(diǎn)可知,D為Si;F為Zn。(1)Si為第14號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),故第一電離能:Na<Al<Si<P,同主族元素從上到下則呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì),故第一電離能:P<N,因此第一電離能:Na<Al<Si<N。(3)NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體,故熔點(diǎn):NaCl>SiCl4。(4)SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形,SO3具有很好的對(duì)稱性,是非極性分子。(5)S原子居于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心,故一個(gè)晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Zn原子居于晶胞內(nèi)部,Zn原子個(gè)數(shù)為4,故該化合物的化學(xué)式為ZnS;分析該晶胞結(jié)構(gòu)可知,S原子的配位數(shù)為4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問(wèn)題。
(1)Cu的核外電子排布式為                            。
(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為                             

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有          ,乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________,其中含有的化學(xué)鍵類型有                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______.
(2)比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______(用元素符號(hào)表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。
(3)CaC中C22與O22互為等電子體,O22的電子式可表示為_(kāi)_____;1molO22中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)______。
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2周圍距離最近的C22數(shù)目為_(kāi)_____。

(5)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。
(6)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子
 
(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)E2的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。
(3)A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC2互為等電子體的分子為_(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BD3中心原子的雜化方式為_(kāi)_______,其分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________。
(5)用晶體的X射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖),又知該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)_____________;F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族,主要化合價(jià)+2,+3 ,+6,單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖___________,CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀,則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式____________。
Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

(3)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式    為           。  
(4)AsH3空間構(gòu)型為                     。
已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式是_______。
(5)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式_________ g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為       ,該元素的符號(hào)是       。
(2)Y元素原子的電子排布圖為       ,元素X與Y的電負(fù)性比較:X       Y(填“>”或“<”)。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為       
(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)

請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式       ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。
②下列敘述不正確的是________。(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 中不存在________。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 
D.σ鍵 E.π鍵
寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于________區(qū)。
(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①確定該合金的化學(xué)式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為_(kāi)_________cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機(jī)物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。
(1)X在該氫化物中以    方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該    (填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。 
(2)Y在周期表中位于            ;Z4+的核外電子排布式為    。 
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是            (Z用元素符號(hào)表示)。 
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為    。 
③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=          (Z相對(duì)原子質(zhì)量為48)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。
(一)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)寫出H2O的空間構(gòu)型________。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是          。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。

(二)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。
(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式          ,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是          (填元素符號(hào))。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有    ____      。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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