將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過(guò)量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.8 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：c（H+）=0.1mol?L-1，則c（H2SO4）=
1
2
×0.1mol/L=0.05mol/L；
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.01mol×2=0.02mol，則該c（NaOH）=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　　）
（�。� I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
B、反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

502膠，又名瞬干膠，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于電器、醫(yī)療等行業(yè)，可由如下路線合成

已知：①RCH2COOH+X2
紅磷
+HX
②D是室內(nèi)裝潢時(shí)最常見(jiàn)的污染氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是
 
．
（2）E的單體中含有的官能團(tuán)是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（3）A與足量的NaOH水溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫(xiě)出C與D在堿性條件下反應(yīng)生成聚合物E的化學(xué)方程式
 

（5）X是C的同系物，且少一個(gè)碳原子，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi)h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測(cè)定其濃度．
回答下列問(wèn)題：
（1）為什么要稱(chēng)取稍多于所需的KMnO4固體？
 
．
（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入
 
（填試劑名稱(chēng)）使溶液呈酸性．
（3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有
 

②寫(xiě)出滴定過(guò)程中對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
，KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
③若滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的濃度值將
 
（填“偏高”或“偏低”）
④達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而變質(zhì)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室存放的Na2SO3的純度（假設(shè)不含其它雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品m g，用蒸餾水溶解，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定操作分為如下步驟：
①準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)的Na2SO3溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
②用標(biāo)準(zhǔn)液溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度重復(fù)以上操作2～3次．
回答以下問(wèn)題：
（1）正確操作順序是：
 
．
（2）待測(cè)液應(yīng)該用
 
式滴定管量取．
（3）選擇
 
作指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）其中一次滴定的起始和終點(diǎn)液面如上所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=mL．樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（5）下列失誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 

A．滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．滴定前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
D．配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液定容時(shí)，仰視刻度線
（6）若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，原因是：
 

（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋?zhuān)?br />（7）請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定Na2SO3的純度．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、所用試劑以及所測(cè)數(shù)據(jù)．
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
（1）隱形涂料是我國(guó)于2014年3月1日成功首飛的最新2011號(hào)殲20實(shí)現(xiàn)隱形的關(guān)鍵材料．錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形材料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價(jià)），當(dāng)錳、鋅、鐵三種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為4.6%、21.76%、46.86%時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)，則錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)x=
 
．
（2）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖所示

①寫(xiě)出提高酸浸時(shí)原料的浸出率的兩種方法
 
，副產(chǎn)品A是
 
，從廢墟中提取A的方法是
 
．
②酸浸時(shí)的氧化物是Fe3+、SO42-，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
，寫(xiě)出沉錳時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)電路中有2  mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2mol?L-1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．試計(jì)算：
（1）混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CO+CuO 
  △  
.
 
Cu+CO2
B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、2Al+3CuSO4=3Cu+2Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下可使某些金屬鈍化
B、具有脫水性，故能作干燥劑
C、加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為CO2
D、溶于水放出大量的熱，稀釋的時(shí)候應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌

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