【題目】以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是

A. 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥

B. 氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C. 實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應制取少量氨氣

D. 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

A. 由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物叫銨鹽，銨根離子含有植物生長所需要的氮元素，可以被植物吸收利用；

B. 氨的噴泉實驗不能體現(xiàn)氨氣具有強氧化性的性質(zhì)；

C. 實驗時制備氨氣的原料為固體氯化銨與氫氧化鈣；

D. 氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱可發(fā)生氧化還原反應。

A. 銨鹽可銨態(tài)氮肥，供給植物所需的氮元素，故A項正確；

B. 氨的噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，故B項錯誤；

C. 實驗室常采用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，其化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O，故C項正確；

D. 氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：4NH3+5O2NO+6H2O，該反應為氨氣的催化氧化，也是工業(yè)制備硝酸的重要反應之一，故D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對反應 H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。

陽離子

Fe3+

A13+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。

請回答下列問題:

（1）固體C為________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是________ 。

（3）向溶液D中滴人試劑X的過程中，發(fā)生反應的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________。

（5）寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。

（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì)，如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

②已知下列熱化學方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應為SO2氣體和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為___________________。同時，COS發(fā)生水解反應: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，結(jié)合以上兩個反應，克勞斯法選擇反應溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過低會使硫析出，降低催化劑活性，反應過慢，以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①廢氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學式)含量明顯增多。

②其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應的速率，其原因是________。

II.a點和b點脫硫效率接近的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是　

①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列說法正確的是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是

A. 氯氣B. 氮氣C. 一氧化碳D. 甲烷

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