醇類定義：
 
．
考點：醇類簡介
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據(jù)分子中含有跟烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇．
解答： 解：醇類定義：分子中含有跟烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇，其官能團為-OH．
故答案為：分子中含有跟烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物．
點評：本題考查了醇類的概念，難度不大，注重了基礎知識的考查，注意醇類的概念及其判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：
已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等．

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：
 
．
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：
 
，可循環(huán)利用的物質為：
 
（填化學式）．
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：
 
（填“能”或“不能”）；原因為：
 
．
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
1
3
；Z元素核內有13個質子．由上述推斷可得X為
 
，Y為
 
，Z為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，請用雙線橋表示電子轉移數(shù)目
 
．當有1mol Cl2生成時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中當電子轉移4mol時，參加還原反應的NO2有
 
mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：N2+3H2═2NH3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成NH3的反應速率的變化填入空格里（填“增大”、“減小”或“不變”）：
編號 改變的條件 生成NH3的速率
① 升高溫度
 
② 降低溫度
 
③ 增大N2的濃度
 
④ 使用催化劑
 
⑤ 壓縮體積
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：
 
．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：
 
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（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：
 
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（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，且周期數(shù)等于K層電子數(shù)：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某粒子的質子數(shù)，則可確定的（　�。�
A、中子數(shù)B、最外層電子數(shù)
C、核電荷數(shù)D、相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于石油的說法中，不正確的是（　�。�
A、石油是混合物，除含烷烴外，還可能含有環(huán)烷烴和芳香烴
B、常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點
C、裂化是化學變化，裂解不是化學變化
D、裂化的目的是得到輕質油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的銅層，以下方案設計正確的是（　　）
A、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子
B、銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子
C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、銅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子

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