【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q
【答案】B
【解析】
R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F元素,由元素在周期表中的位置可知,T為Cl元素,Q為Br元素,X為S元素,Z為Ar元素。
A.Z為Ar元素,最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性與非金屬性在同周期中最弱,且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性Z<X<T,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.R為F元素,Q為Br元素,原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確;
C.同主族自上而下,非金屬性減弱,非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.R為F,非金屬性很強(qiáng),沒有最高價(jià)含氧酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或試劑的選擇都合理的是
A.減壓過濾時(shí),常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液,溶液量不超過漏斗容量的2/3,慢慢開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀
B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2+
C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩,溶液的顏色會(huì)從藍(lán)色逐漸變成粉紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是
A.元素非金屬性:X>R>W
B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:W>R>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示:
已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3:2.7~3.7;Fe(OH)2:7.6~9.6;Zn(OH)2:5.7~8.0。
試回答下列問題:
(1)加入的試劑①應(yīng)是________,其目的是____________________________________。
(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等,應(yīng)選用________,其理由是_____________________。
(3)加入的試劑③是________,目的是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,對(duì)于0.10molL﹣1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(OH﹣)變大
D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=)40%。
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。
(3)某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
已知:NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式_____。
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式___、____。
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為__________色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1,工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。
(2)工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號(hào))。
A.2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F.CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”)。
③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
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