【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式_____。
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式___、____。
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為__________色。
【答案】Na>Al>O HClO4>H2CO3>H2SiO3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 蒼白
【解析】
由周期表相對(duì)位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Si元素、⑧為Cl元素。
(1)根據(jù)元素周期表和元素周期律可知,原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大,隨核電荷數(shù)的增多而減小,則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;
(2)同周期元素,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng);同種族元素,原子序數(shù)愈小,非金屬性越強(qiáng),則②、⑧、⑦三種元素的非金屬性Cl>C>Si,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2CO3>H2SiO3;
(3)③的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣是共價(jià)化合物,空間構(gòu)型為三角錐形,電子式是,故答案為:;
(4)⑤為Na元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別是Al、Cl2,均與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;
(5)氫氣在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色,故答案為:蒼白。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電氣石是一種具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示),在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________(用元素符號(hào)表示);
(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有:原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式,從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,來(lái)表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)______________;
(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等,三根鍵的鍵角相等,能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________;
(4)SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體________(選填“高”、“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),F(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴X(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。
已知:(苯胺,易被氧化)
完成下列填空:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,反應(yīng)⑤的類型是_________。
(2)反應(yīng)②③兩步能否互換_______(填“能”或“不能”),理由是______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。
(4)檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是______(選填編號(hào))。
a.定量測(cè)熔點(diǎn) b.定性酸性高錳酸鉀溶液
c.定量銀氨溶液 d.定性新制氫氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:4NO+4NH3+O24N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(2)尾氣中NO的含量為___mg/m3。
(3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為___L。
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,體積為___mL。
(5)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,通過(guò)計(jì)算求x___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。
【1】實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是: _______,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:_________。
【2】用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:
① ___________;
② 使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),待恢復(fù)至室溫,先_______,再平視刻度線讀數(shù)。
實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案來(lái)測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量:
方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過(guò)濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。
【3】推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______ (用含a、b的表達(dá)式表示)。
方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于某定量用錐形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)
【4】該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量______作指示劑;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____;推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過(guò)量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g.
(1)寫出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式(至少3個(gè))__、__、__
(2)通過(guò)計(jì)算,填寫下表:
c(H+) | c(SO42﹣) | c(Fe2+、Fe3+) |
__ | __ | __ |
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
(3)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__.
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