【題目】回答下列問題

(1)已知鈷屬于鐵系元素,其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似,其常見化合價有+2+3,則Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體的離子方程式_________________

(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeOCO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃,101kPa時: 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H=+1480kJ/mol

寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式______________。

(3)將標準狀況下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的離子方程式為_____________。

(4)1mol·L-1NaAlO2溶液和3.0mol·L-1HCl溶液等體積混合的離子方程式為________________

(5)用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示:

則電極1的電極反應式為:______________。

【答案】Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260kJ/mol 6Cl2+10I-+2Fe2+=12Cl-+5I2+2Fe3+ 3AlO2-+9H+=Al(OH)3↓+2Al3++3H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

(1)Co3O4與濃鹽酸反應,能生成黃綠色氣體氯氣,同時得到還原產(chǎn)物氯化鈷,據(jù)此回答;

(2)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3CO2,將已知熱化學方程式疊加,可得該反應的熱化學方程式;

(3)先計算Cl2的物質(zhì)的量,然后利用還原性I->Fe2+,根據(jù)微粒的物質(zhì)的量多少,還原性強的先反應,然后是還原性弱的后反應,書寫離子方程式;

(4)二者的物質(zhì)的量比為13,轉(zhuǎn)化為沉淀時以11反應,沉淀溶解時,沉淀與酸以13反應,生成鋁離子;

(5)該裝置是原電池,在電極1NH3失去電子,發(fā)生氧化反應,結(jié)合溶液中的OH-書寫電極反應式。

(1)Co3O4與濃鹽酸反應,能生成黃綠色氣體氯氣,同時得到還原產(chǎn)物氯化鈷,發(fā)生反應的離子方程式為:Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O

(2)在空氣中加熱FeCO3可以和氧氣反應得到黑色Fe2O3,即4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H1=1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H3=+1480kJ/mol

+4×+2×③,整理可得4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=H1+4×H2+2×H3=-260kJ/mol;

(3)n(Cl2)= 1.344L÷22.4L/mol=0.06mol,n(FeI2)=c·V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,n(Fe2+)=0.05mol,n(I-)=2n(FeI2)=0.1mol,由于還原性:I->Fe2+,首先發(fā)生反應:Cl2+2I-=2Cl-+I2,0.1molmolI-反應消耗0.05molCl2,還剩余0.01molCl2,發(fā)生反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+0.01molCl2反應消耗0.02molFe2+,所以反應的離子方程式為6Cl2+10I-+2Fe2+=12Cl-+5I2+2Fe3+

(4)假設溶液的體積為3L,則溶液中含有n(NaAlO2)=3.0moln(HCl)=9.0mol,首先發(fā)生反應:

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,AlO2-反應完全,H+消耗3mol,產(chǎn)生3mol Al(OH)3,還剩余6mol,發(fā)生反應:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,6molH+反應會消耗2mol Al(OH)3,產(chǎn)生2mol Al3+,剩余1mol Al(OH)3,則1mol·L-1NaAlO2溶液和3.0mol·L-1HCl溶液等體積混合的離子方程式為3AlO2-+9H+=Al(OH)3↓+2Al3++3H2O;

(5)在電極1NH3失去電子,變?yōu)?/span>N2,則電極1的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

練習冊系列答案
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A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl、Na、K

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

C. c(CO32-)=0.01mol·L-1c(NH4+)>c(SO42-)

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(1)外接直流電源中A____極,甲中電解時的化學反應方程式為__________,通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________

(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,H______(鍍件還是鍍層”),當乙中溶液的pH13(此時乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________

(3)電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深,則Fe(OH)3膠粒帶____(填)電荷。

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1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________,G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

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AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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1)條件2中試劑為____________________________________________。

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