【題目】Ⅰ.A,B,C分別代表三種不同的短周期元素,A原子的最外層電子排布為ns1,B原子的價電子排布為ns2np2,C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

(1)若A原子的最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重迭方式判斷,A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于__鍵,A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點,其原因是__;

(2)當(dāng)n=2時,B與C形成的晶體屬于__晶體,當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中,B原子的雜化方式為__,微粒間的作用力是__

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(3)CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4],CO分子中C原子上有一對孤對電子,C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為__,與CO互為等電子體的離子為__(填化學(xué)式)。

(4)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是_____________________。

(5)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是__。

a.直線形;三角錐形 b.V形;三角錐形 c.直線形;平面三角形 d.V形;平面三角形

【答案】σ 水分子之間存在氫鍵 分子晶體 sp3 共價鍵 C≡O(shè) CN 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高 d

【解析】

Ⅰ、A,B,C分別代表三種不同的短周期元素.C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為氧元素;

Ⅰ、A,B,C分別代表三種不同的短周期元素.C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為氧元素;(1)若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則A為氫元素,與氧元素形成的化合物為水等,共價鍵為1s電子與2p電子成鍵,屬于σ鍵;由于水分子之間存在氫鍵,沸點高于同主族其它元素氫化物;(2)當(dāng)n=2時,則B為碳元素,與氧元素形成的CO、二氧化碳都屬于分子晶體;當(dāng)n=3時,則B為Si元素,與氧元素組成SiO2,二氧化硅屬于原子晶體,Si原子以氧原子之間形成4個Si﹣O鍵,Si采取sp3雜化,微粒間作用力為共價鍵;Ⅱ、(3)C,O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與氧原子之間存在2個普通共價鍵、1個配位鍵,C原子與氧原子之間形成三鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);與CO互為等電子體的離子為CN;(4)鎵是31號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,Ga失去1個電子后電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高;(5)H2Se中心原子Se價層電子對數(shù)=2+=4,孤電子對數(shù)為2,為V形;BBr3中心原子B原子的價層電子對數(shù)=3,不含孤對電子,為平面正三角形。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體()的熱分解。已知:CO能與溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。

(1)A的作用是____________________;D中可觀察到的現(xiàn)象是_________________

(2)B中長玻璃管的作用是______________________________________________。

(3)EF位置___________(不能”)互換,理由是________________________________。

(4)寫出溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________

(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測x,進(jìn)行如下實驗:

①按上圖連接好儀器,______________________________(填實驗操作名稱)。

②將29.2g草酸鈣晶體放入C中,從a處通入一段時間空氣。

③加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少,從a處一直通空氣直至冷卻。

④測得C中殘留固體質(zhì)量11.2gD增重3.6g,E增重8.8g(澄清石灰水足量)。

⑤數(shù)據(jù)處理:計算可得x=_______________;寫出上述實驗中草酸鈣晶體受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

3)本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進(jìn)行操作步驟④;

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實驗過程中出現(xiàn)(4)D選項情況應(yīng)如何處理?:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,所斷裂的共價鍵中,僅僅斷裂δ鍵的是 ( )

A. N2+3H2 2NH3

B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2

C. Cl2+H22HCl

D. C2H4+H2C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3SiO2)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

已知:濾渣2中除了過量的MgO外,還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時,MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________

(3)流程中氧化的氧化劑是:_________,寫出該流程的離子方程式為______________

(4)高溫煅燒過程中,同時存在以下反應(yīng):2MgSO4C2MgO2SO2CO2;MgSO4CMgOSO2CO↑MgSO43C高溫MgOS↑3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)

D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為:B+3F3e=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.1)等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳,它們的物質(zhì)的量之比___,所含原子數(shù)之比為___,同溫同壓下的密度之比為___。

2)有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量之比為___。

33.22gNa2SO4·10H2O溶于水中,要使每100個分子中含有1Na+,則需要水的質(zhì)量為___

4)同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g,充滿氦氣重52g,現(xiàn)在充滿某氣體重66g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

.1)油畫所用顏料含有某種白色鉛化物,此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用雙氧水H2O2來清洗,則可將PbS變成PbSO4,從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)。

生成物M的化學(xué)式為___ ;若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時,參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___。

2)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___,若有36.5gHCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

32.3g的金屬鈉,在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g,則反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

4)配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移(不需寫出配平過程)___

Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。

請回答下列問題:

1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)

A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積
(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 (”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是

該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色


淺黃


磚紅


Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 ℃1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”、“<”。

225 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________促進(jìn)、抑制不影響。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。填化學(xué)式

425 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”、“<”。

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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