【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【答案】C

【解析】試題解析:液氨電離中存在電離平衡,所以液氨中含有 NH3、NH4+NH2-等粒子,故A正確;液氨中 c NH4+)與 c NH2-)的乘積只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無(wú)關(guān),所以只要溫度一定,液氨中 c NH4+)與 c NH2-)的乘積為定值,故B正確;液氨的電離是微弱的,所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c NH4+="c" NH2-)<c NH3),故C錯(cuò)誤;只要不破壞氨分子的電離平衡,液氨電離出的NH4+NH2-的物質(zhì)的量就相等,因?yàn)槿芤旱捏w積相等,所以c NH4+="c" NH2-),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.煤的液化、氣化是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化

B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物

C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

D.石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是(
A.3,3﹣二甲基丁烷
B.2,2﹣二甲基丁烷
C.2﹣乙基丁烷
D.2,3,3﹣三甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車(chē)尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì).
(1)I.汽車(chē)尾氣(含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式: Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答:

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為;C中反應(yīng)的離子方程式為
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),制取SO2裝置最好選擇 . (A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2 , “吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子.請(qǐng)回答:
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32、HSO3 , 完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量.

若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42

步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體
步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)觀(guān)察鈉與水(含酚酞)的反應(yīng)現(xiàn)象,不能得出的結(jié)論是

A. 鈉的密度比水小 B. 鈉是活潑金屬,與水反應(yīng)后溶液呈堿性

C. 鈉有良好的延展性 D. 鈉的熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑
B.硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑
C.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì),且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 , 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的
(4)在B,C,E,F(xiàn),G,H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學(xué)式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程:
(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν()>ν()

C. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

D. 其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法,正確的是

A. 海水中含有鎂元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可得到金屬鈉

D. 從海水中提取Br2、I2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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