【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ， 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ， 酸性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在B，C，E，F(xiàn)，G，H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學(xué)式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式： ．

【答案】
（1）Ne；F；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）
（6）NH3
（7）
（8）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為Si、G為氟、H為Cl、I為Ne．（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價(jià)，沒有正化合價(jià)；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)F2氧化性最強(qiáng)，Na元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故答案為：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，高氯酸是最強(qiáng)的酸，其化學(xué)式為：HClO4 ， 氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）3 ， 故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（5）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物為CH4 ， 分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為： ，故答案為： ；（6）A和E組成化合物為氨氣，其分子式為：NH3 ， 故答案為：NH3；（7）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成為： ，
故答案為： ；（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，
故答案為：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．
由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為Si、G為氟、H為Cl、I為Ne．（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素中含有負(fù)價(jià)，沒有正化合價(jià)；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；（2）上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的酸；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（5）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物為CH4 ， 分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；（6）A和E組成化合物為氨氣；（7）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成；（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸： 1.75×10-5 、 氫氰酸：4.93×10-10、氫氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）

A. 醋酸 B. 氫氰酸 C. 氫氟酸 D. 甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.天然氣的主要成分是甲烷

B.75%醫(yī)用酒精可有效消滅新型冠狀病毒

C.用氟利昂做制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì) D. 鹽水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；

（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的ΔH＞0？________(填序號(hào))。

（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同

（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。

（4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中新社北京2017年2月25日電，總裝機(jī)達(dá)到672萬千瓦的世界在役最大火力發(fā)電廠在內(nèi)蒙古投入商業(yè)運(yùn)營(yíng)�；鹆Πl(fā)電排放的CO、CO2、SO2等物質(zhì)對(duì)環(huán)境影響極大，需分離并進(jìn)行利用，變廢為寶。

（1）火電產(chǎn)生的CO在高溫下可將SO2還原為S，已知：

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+b kJ·mol1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

①a、b、c均大于0，請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式：__________________________。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下CO、SO2的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量SO2濃度與時(shí)間數(shù)據(jù)繪制出如圖，前1 min內(nèi)用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________，第2 min時(shí)的X值范圍為_____________。

（2）火力發(fā)電廠CO主要來源于反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。若一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，其壓強(qiáng)為p，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①T℃時(shí)，若充入氮?dú)猓胶庀騙____________（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則800℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____________（列式即可，氣體總壓可記作p總）。

（3）CO在高溫下與H2O反應(yīng)可獲得合成氨所需H2，若在等容條件下合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)，改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)中最大的是___________，其值是___________。

②由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。

③比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2__________T3（填“<”“>”或“=”），判斷的理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol·L1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol·L1的是

A．4 mol A+2 mol B

B．3 mol C+1 mol D

C．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

D．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. R的最高正化合價(jià)是+5

B. R是第2周期第ⅤA族的元素

C. R的氫化物分子式是RH3

D. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

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