【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中一定正確的是（ ）

A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B. 分子數(shù)之比為1∶1

C. 原子總數(shù)之比為4∶3 D. 體積之比為1∶1

【答案】B

【解析】

A項，對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，S的物質(zhì)的量相同，由m=n×M知硫元素質(zhì)量相同，硫元素的質(zhì)量比為1∶1，故A項錯誤；

B項，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，分子數(shù)之比為1∶1，故B項正確；

C項，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,原子總數(shù)之比應(yīng)為3:4，故C項錯誤；

D項，沒有給定氣體的存在條件（溫度和壓強(qiáng)），所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，氣體的體積之比不一定為1∶1，故D項錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O

B. 測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

D. 電池工作時，OH–向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有（填字母）． a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） ①玻璃棒； ②膠頭滴管； ③量筒； ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平； ⑦燒杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）． ①定容時俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式：
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由色變?yōu)?/span>色
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是（本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 在金屬的冶煉方法中，鋁熱法，本質(zhì)上屬于熱還原法

B. 化學(xué)上所說的鋼鐵，其實(shí)鋼是鋼，鐵是鐵，鋼是混合物，而鐵是純凈物

C. 對于反應(yīng)：FeCuS2 + SFeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 已知BrCl的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，則BrCl跟水反應(yīng)（生成HCl和HBrO）也是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（ ）

A. 均是高分子化合物 B. 常溫下，遇碘水均會顯藍(lán)色

C. 均只含有C、H、O三種元素 D. 均是生命活動必不可少的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)：鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，還原性最強(qiáng)；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最強(qiáng)．
（2）鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO↑+H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），配平上述反應(yīng)，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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