【題目】下列敘述正確的是( )

A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火

B.常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化

C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應

D.電解精煉銅過程中，若陽極質量減少32g，則電路中轉移電子數(shù)目為

【答案】B

【解析】

A.金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，會與二氧化碳反應生成氧氣，這樣會使火燃燒得更旺，故A錯誤；

B.常溫下，Fe、Al遇濃硫酸或濃硝酸在金屬的表面生成一層致密的氧化物而發(fā)生鈍化，所以常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，故B正確；

C.蔗糖是非還原性糖，沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D.電解精煉銅時，由于陽極有鐵、鋅等雜質存在，若陽極質量減少32g，則轉移電子的物質的量無法計算，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結構式有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ. 用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。

(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。

（2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變?yōu)闊o水乙醇__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快

B.合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來可以提高正反應速率和產(chǎn)率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反應生成NH3（g） 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知兩個平衡體系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2-溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度（g/cm3）

0.79

2.2

0.71

沸點（℃）

78.5

132

34.6

熔點（℃）

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正確選項前的字母）。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）裝置B的作用是______。

（3）在裝置c中應加入____（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單方法是_______。

（5）將1, 2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層（填“上”、“下”）。

（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用______（填正確選項前的字母）洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_________；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學角度分析，下列敘述不正確的是( )

A.銀氨溶液或新制Cu (OH)2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

B.在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放

C.銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。

(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時還應注意：①___；②___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。

環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。

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