【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱,摩爾電導率越大,離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2+、OH-、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45,據此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
【答案】D
【解析】
試題向澄清石灰水中通入CO2,當CO2適量時Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,當CO2過量時CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,鈣離子的濃度與原來相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等,但OH-的摩爾電導率大于HC的摩爾電導率,所以最后溶液的導電性小于原來的導電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導電能力不再發(fā)生變化。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+===2Fe2+
B. Fe與稀鹽酸反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C. FeCl2溶液與Cl2反應:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D. Fe(OH)3與鹽酸反應:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】A、電荷不守恒,應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤;B、違反反應事實,應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;C、電荷不守恒,應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;D、氫氧化鐵是難溶物質,不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應,故D正確。
點睛:離子反應方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實,二看電荷數是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應。
【題型】單選題
【結束】
6
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結束后,稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是( )
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)( )
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2和NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。
【題型】單選題
【結束】
19
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16,且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題:
(1)D的化學式為__,Y的化學式為__,E的化學式為__。
(2)Y與氧化銅反應,每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應的化學方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
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【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結論不正確的是( )
A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3
B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3
C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機物分子中可能含有氧原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.由H218O與D216O組成的2.0g物質中所含中子、電子數均為NA
B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應,轉移的電子數均為0.2NA
C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應,生成氫分子數為0.3NA
D.25℃,將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時,溶液中CH3COO-數小于0.1NA
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【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲,經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過以下流程得到:
已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸或強堿。
②部分難溶物的Ksp如表:
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
回答下列問題:
(1)“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。
(3)“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲,該反應的化學方程式是___________。
(5)電解法提純粗碲時,以Na2TeO3溶液為電解質溶液,陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。
(6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當溶液pH=5時,溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=___________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按照如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現象及化學方程式。
(1)A中現象是___。
(2)B中濃硫酸的作用是___。
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為___。
(4)D中的現象是___,發(fā)生反應的離子方程式是___。
(5)E中收集的氣體是___(填名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息,回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________
(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________
(4)轉化⑦的離子方程式為____________
(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據現象即可判斷,該試劑最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液、勐人KSCN的混合溶液、pH試紙 ⑤KMnO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣,Cl﹣
B. =1×10﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C. 酸性溶液中;Na+、ClO﹣,SO42﹣,I﹣
D. 能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣
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