（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

(1)強(qiáng)　0.01 mol·L－1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離
(2)<　M＋＋H2O??MOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝　0.005

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于           。 

（2）寫(xiě)出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。

（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                            。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。

回答下列問(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=        mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列敘述正確的是

A．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B．pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)

C．在N點(diǎn)，c(A-)=c(M+) + c(MOH)

D．在K點(diǎn)，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當(dāng)所得混合液的pH為12時(shí)，加入H2SO4溶液的體積約為（   ）

A．25mL            B．36mL             C．43mL             D．82mL

 

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