用CO還原5.0g某赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應)樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應得到6.8g沉定，則該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)


  1. A.
    28%
  2. B.
    72%
  3. C.
    36%
  4. D.
    64%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

用CO還原5.0g某赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應)樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應得到6.8g沉定，則該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

[　　]

A．28%
B．72%
C．36%
D．64%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2007屆汕頭澄海華僑中學化學氧化還原單元練習(人教) 人教 題型：022

已知高溫時，C易被O2氧化，C還能與許多氧化物反應；生成CO2或CO、Na、Mg等活潑金屬也能將C從其氧化物中還原出來．某同學總結(jié)了一張C及其化合物的關系圖如下：

問：

(1)

依上關系圖，在反應①中C作________，在反應②中C作________，在反應③中CO2作________；

(2)

寫出反應④和反應⑤的化學方程式；

(3)

CaC2俗稱電石，是由CaO和焦碳在電爐中高溫反應得到，CaC2極易水反應生成電石氣——乙炔(C2H2)．

①試寫出CaC2與水反應的化學方程式，并指出該反應是否是氧化還原反應．

②若某電石廠生產(chǎn)電石時用去含C94.5%的焦炭20t，若炭均完全反應，理論上能生產(chǎn)純電石多少噸？

③某同學取這種電石4.0g，與水充分反應后，共收集到除去雜質(zhì)后的純凈電石氣(C2H2)1.3g，求這種電石中含CaC2的質(zhì)量分數(shù)是多少？

④試調(diào)查一下，這種電石中含有的雜質(zhì)可能是什么？(供探究學習用)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學探究學習小組擬利用下列裝置測定某黑色鐵的氧化物礦樣的化學式（設礦樣不含其它雜質(zhì)）。主要化學反應為：

    ①H2C2O4（乙二酸）CO2↑+CO↑+H2O  ②FeO+CO=Fe+CO2

他們要測定的數(shù)據(jù)是礦樣質(zhì)量和反應②所生成的CO2的質(zhì)量[用m（FeO）和m（CO2）表示]。所需儀器（連同藥品）的示意圖如下（必要時有的儀器可重復使用）

（1）假設洗氣（或吸氣）裝置丙、丁、戊內(nèi)的反應進行得都完全，按氣體從左至右的流向?qū)⑸鲜鰞x器組裝起來（用接口字母a、b……表示）：

     接    ，     接     ，     接     ，    接     ，  c  接  f 

（2）實驗中有一件儀器前后用到兩次，前邊用它的目的是                ，后邊又用它的目的是                                                。

（3）為了保護環(huán)境，怎樣處理儀器末端導出的CO（寫出具體方法）                     

（4）該小組測得m（FeO）=15．2g，m（CO2）=11．0g，則x：y為           

    A．4：5        B．1：1      C．2：3    D．3：4

在該實驗中，反應前FeO為黑色，反應后生成的Fe也為黑色，難以確定FeO是否完全被還原，若仍有FeO剩余，則所測的x：y值比實際值       （填偏低，偏高或不影響）采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然誤差：

                                                                            

                                                                            

（5）仍用上述提供的儀器和藥品（必要時可以少選用也可以按新的順序進行組裝），同樣測定兩種物質(zhì)的質(zhì)量，便可計算出x和y的比值，寫出要測定的兩種數(shù)據(jù)可能的組合：

①                     ②                        ③                      

（若不夠三種組合，可不必填滿；若多于三種組合，可自行增加）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案