一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將 增大壓強K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 (用nA 、 nB、 tA 、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母)。
a. c(H2)減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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2n(B) |
3t(B) |
2n(B) |
3t(B) |
1 |
2 |
n(H2) |
n(CH3OH) |
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c(CH3OH) |
c(CO)?c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)?c2(H2) |
2nB |
3tB |
2nB |
3tB |
1 |
2 |
n(H2) |
n(CH3OH) |
點燃 |
點燃 |
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c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
2nB |
3tB |
2nB |
3tB |
1 |
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