【題目】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理正確的是
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(標(biāo)況) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析:由表中數(shù)據(jù)可知,由于固體混合物從9.2g→15.g,二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加,故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量,而固體混合物從15.7g→27.6g,二氧化碳?xì)怏w的體積不再變化,說(shuō)明故加入27.6g混合物時(shí)鹽酸過(guò)不足,生成3.36LCO2需要固體質(zhì)量為9.2g×3.36L/2.24L=13.8g<15.7g,故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足;A.鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L,結(jié)合H++HCO-3=H2O+CO2↑,可知n(HCl)=n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,故鹽酸的濃度為:0.15mol÷0.05mol=3mol/L,故A錯(cuò)誤;B.第一組中鹽酸不足,固體混合物完全反應(yīng),設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則84x+100y=9.2g,x+y=2.24÷22.4=0.1,解得:x=y=0.05mol,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05mol÷0.1mol×100%=50%,故B正確;C.根據(jù)B的計(jì)算可知,加入固體混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1,9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為4.2g和5.0g,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,向50mL鹽酸中加入15.7g混合物時(shí),鹽酸不足,固體混合物過(guò)量,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像,回答下列問(wèn)題。
(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________;
(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________;
(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷,下列說(shuō)法不正確的是
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298KJ·mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。(選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)
③電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(2)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為_(kāi)_________mol。
(3)為了減緩鋼制品的腐蝕,可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽,由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-和AlCl4-組成。
①鋼制品應(yīng)接電源的________極。
②己知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
③若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于構(gòu)成細(xì)胞的大量元素的一組是
A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg
C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是0.09mol·L─1,NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)
C.A、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的c(H+)大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著社會(huì)的發(fā)展,人類日益重視環(huán)境問(wèn)題,下列做法正確的是
A.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B.大量使用農(nóng)藥和化肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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