【題目】隨著社會的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

C．將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑

D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

【答案】A

【解析】

試題分析：A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，是從源頭消除了污染，同時在一定程度上還節(jié)約資源，故A正確；B．大量使用化肥農(nóng)藥，造成了水體和土壤的污染，故B錯誤；C．氟利昂破壞臭氧層，應(yīng)盡量減少使用，故C錯誤；D．地溝油含有對人體有害的物質(zhì)，不能食用，故D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。

（3）稱量。

①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：

②稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，應(yīng)注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。

A．稱量時用生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥就用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

（標(biāo)況）

2．24L

3．36L

3．36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。

①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。（填序號）

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________。

③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________（寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氨水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為____________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，______________元素被還原，當(dāng)有224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D. 電解池中Cl－向x極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_______________。

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a______；b_______；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____（填化學(xué)式）。

②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。

③ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。

④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法，不正確的是(　　)

A. 通常指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

B. 生物體中可以有，也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動不可缺少的元素

D. Cu、Zn、Mo等元素是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

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同步練習(xí)冊答案