Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH變化曲線如圖(1)所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)點(diǎn)溶液中c(H+)約為______________。

(2)、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是_________。

(3)若學(xué)習(xí)小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液：

①滴定過程中宜選用____________作指示劑；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②下列操作會造成結(jié)果偏高的是_________。

A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管的讀數(shù)D.部分酸滴到錐形瓶外面

③若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖(2)所示，則所用醋酸的體積為_______mL。

(4)常溫下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是____(填序號)。

Answer 1

【答案】4×10-4 mol/L c點(diǎn) 酚酞 最后一滴醋酸溶液滴入時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù) AD 20.30 B

【解析】

(1)0.01 mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)，c(CH3COOH)≈0.01mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算該溶液中c(H+)；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大；

(3)①強(qiáng)堿滴定弱酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選取堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；根據(jù)溶液在滴定終點(diǎn)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

②A. 酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸，導(dǎo)致醋酸濃度減小，消耗的醋酸體積偏大；

B. 錐形瓶水洗后未干燥，不影響消耗醋酸體積；

C. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管的讀數(shù)，導(dǎo)致醋酸體積偏小；

D. 部分酸滴到錐形瓶外面，導(dǎo)致消耗醋酸體積偏大；

③滴定前讀數(shù)為0.80 mL，滴定后讀數(shù)為21.10 mL；

(4)常溫下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，未加稀鹽酸時(shí)，溶液為堿性溶液，溶液的pH>7，加入稀鹽酸20 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，溶液的pH<7，溶液呈中性時(shí)，稀鹽酸體積小于20 mL。

(1)0.01 mol/L的醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)，c(CH3COOH)≈0.01 mol/L，由于K==1.6×10-5，所以該溶液中c(H+)==mol/L=4×10-4mol/L；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，a點(diǎn)溶液是酸溶液而抑制水電離、c點(diǎn)溶液為醋酸鈉溶液而促進(jìn)水電離、d點(diǎn)為NaOH和醋酸鈉混合溶液，NaOH會抑制水電離，則水電離程度最大的是c點(diǎn)；

(3)①強(qiáng)堿滴定弱酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選取酚酞作指示劑；

用醋酸滴定NaOH溶液，以酚酞為指示劑，開始時(shí)溶液顏色為紅色，隨著醋酸的滴加，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴醋酸溶液滴入時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；

②A. 酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸，導(dǎo)致醋酸濃度減小，等物質(zhì)的量的NaOH溶液消耗的醋酸體積偏大，導(dǎo)致測定溶液濃度偏高，A符合題意；

B. 錐形瓶水洗后未干燥，不影響消耗醋酸體積，則測定溶液濃度無影響，B不符合題意；

C. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管的讀數(shù)，使醋酸體積偏小，導(dǎo)致測定溶液濃度偏低，C不符合題意；

D. 部分酸滴到錐形瓶外面，使消耗醋酸體積偏大，導(dǎo)致測定溶液濃度偏高，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD；

③滴定前讀數(shù)為0.80 mL，滴定后讀數(shù)為21.10 mL，則消耗溶液體積V=(21.10-0.80) mL=20.30 mL；

(4)常溫下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，未加稀鹽酸時(shí)，溶液為堿性溶液，溶液的pH>7，加入稀鹽酸20 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使水溶液呈酸性，溶液的pH<7，因此當(dāng)溶液呈中性時(shí)，稀鹽酸體積小于20 mL，符合條件的為B。