（1）（填序號(hào)） 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2 ⑥Ar中只含有離子鍵的是
 
，只含有共價(jià)鍵的是
 
，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是
 
，沒有化學(xué)鍵的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2
 
   NaCl
 
  H2O2
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),電子式,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，單原子分子中不存在化學(xué)鍵；
（2）共價(jià)化合物中，原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵，離子化合物中，離子之間通過(guò)得失電子形成離子鍵．
解答： 解：（1）①NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；
②NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵；
③N2中N原子之間只存在共價(jià)鍵；
④H2S中H原子和S原子之間只存在共價(jià)鍵；
⑤Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵；
⑥Ar是由單原子構(gòu)成的，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力；
所以只含有離子鍵的是①，只含有共價(jià)鍵的是③④，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是②⑤，沒有化學(xué)鍵的是
⑥，
故答案為：①；③④；②⑤；⑥；
（2）根據(jù)電子式書寫規(guī)則知，這幾種物質(zhì)的電子式分別為：CO2：，NaCl：，H2O2：，
故答案為：；；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷、電子式的書寫，明確化學(xué)鍵的概念、電子式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電子式的書寫方式，注意離子鍵和共價(jià)鍵表示的區(qū)別，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析
B、開發(fā)清潔能源汽車（如太陽(yáng)能汽車等）能減少或控制汽車尾氣污染
C、目前廢舊電池的回收，主要是為了防止電池中NH4Cl對(duì)水資源的污染
D、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（3）常溫下，0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰．又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
 
；
 
．
（2）測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在
 
種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分別為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）25℃時(shí)，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
 
．（填入相應(yīng)序號(hào)）
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分光光度計(jì)不能測(cè)定苯酚與Fe3+反應(yīng)的速率
B、德國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型的“鈉-空氣電池”，有望替代鋰電池，可能是用金屬鈉替代金屬鋰作為負(fù)極材料，使用多孔活性碳電極作正極
C、用分子篩同體酸代替無(wú)水氯化鋁作催化劑制取異丙苯，可實(shí)現(xiàn)工藝的綠色化
D、橡膠、脲醛樹脂、PE都是日常生活中常見的高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA個(gè)Cl-
D、常溫下，22g CO2含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小
C、pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同
D、pH=9的NaHX溶液中：c（H2X）＞c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B、化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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