把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成的氣體干燥后體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);再將此氣體通入另一份混合物中,充分反應(yīng)后,得到O2 2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
ABCD
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:28:12:9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度(mol?L-11.41.41.81.3


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
D
分析:第一份發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ;②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,生成氣體為O2與CO2
將第一份生成的干燥氣體,通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)二氧化碳是否過量用討論的方法計算.
解答:2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol;
2.016LO2的物質(zhì)的量為=0.09mol.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2 2 1
n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol,
1、若CO2完全反應(yīng),則第一份生成CO2的為0.02mol,O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol
2 Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以Na2O2為0.16mol,NaHCO3為0.02mol;混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比0.16mol:0.02mol=8:1;
消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol,物質(zhì)的量濃度為=3.4mol/L.
2、若CO2未完全反應(yīng),則Na2O2應(yīng)是0.02 mol,
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol 0.01mol
則第一份生成O2的為0.01mol,所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09mol.
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol 0.09mol
所以Na2O2為0.02mol,NaHCO3為0.09mol;混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比0.02mol:0.09mol=2:9.
消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol,物質(zhì)的量濃度為=1.3mol/L.
故選:D.
點(diǎn)評:本題考查混合物的計算,難度較大,關(guān)鍵是二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)討論進(jìn)行計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成的氣體干燥后體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);再將此氣體通入另一份混合物中,充分反應(yīng)后,得到O2 2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(  )
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比 8:1 9:2 8:1 2:9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度(mol?L-1 1.4 1.4 1.8 1.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?上海模擬)把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是( 。
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比 8:1 9:2 1:8 2:9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L) 3.4 1.1 1.8 1.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把一定量的Na2O2與NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入100ml稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成的氣體干燥后體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);再將此氣體通入另一份混合物中,充分反應(yīng)后,得到O2 2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、3.4mol?L-1B、0.2mol?L-1C、1.8mol?L-1D、3.6 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是……………………………    (    )

 

A

B

C

D

Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比

8:1

9:2

1:8

2:9

原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)

3.4

1.1

1.8

1.3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆上海市十校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:單選題

把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是(    )

 
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
8:1
9:2
1:8
2:9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)
3.4
1.1
1.8
1.3

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