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有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
I、
Ⅱ、苯的同系物與鹵素單質混合，在光照條件下，只是側鏈上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成：

（ 1 ） A 的結構簡式可能為
 

（ 2）①、③的反應類型分別為：①
 
、③
 
，
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）
 
；
（4）D的結構簡式為：
 
；
（5）工業(yè)生產中中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接由A轉化為D的原因為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：反應①是苯與丙烯發(fā)生加成反應生成，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A為，B與HCl發(fā)生信息中的加成反應，氯原子連接在含氫較多的碳原子上，則A應發(fā)生消去反應生成B為，則C為，結合根據產物可知D為，以此解答該題．
解答： 解：反應①是苯與丙烯發(fā)生加成反應生成，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A為，B與HCl發(fā)生信息中的加成反應，氯原子連接在含氫較多的碳原子上，則A應發(fā)生消去反應生成B為，則C為，結合根據產物可知D為，
（ 1 ）由上述分析可知，A 的結構簡式可能為，故答案為：；
（ 2）反應①是苯與丙烯發(fā)生加成反應生成，反應③是A（鹵代烴）在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；
（3）反應④的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）由上述分析可知，D的結構簡式為：，故答案為：；
（5）A為，D為，反應中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：A的結構有2種，若直接轉化為D，得到D的結構也有2種，其中一種不能轉化為最終產品，原料利用率低，
故答案為：A的結構有2種，若直接轉化為D，得到D的結構也有2種，其中一種不能轉化為最終產品，原料利用率低．
點評：本題考查有機物的推斷，題目難度中等，注意利用正推法、逆推法推結合推斷，明確官能團的轉化是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式中錯誤的是（　　）
A、Mg2+
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（只含有少量的Cl-、Fe3+雜質）．某化學興趣小組擬用1L“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產物具有兩性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
（1）Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，用離子方程式表示為
 
．
（2）在操作①中保持pH=X（堿性）的目的是
 
．
（3）要使溶液中的金屬離子完全生成沉淀Ⅰ，應控制溶液的PH 的X≥
 
．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步驟操作的理論依據是
 
．
（5）操作④保持pH=2的目的是
 
；如果把Zn（NO3）2溶液直接加熱蒸干灼燒，最后所得固體為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是
 
．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液pH≥
 
才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是
 
，濾渣的主要成分是
 
．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入
 
；②過濾，得沉淀；③
 
；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4?7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為
 
（MgSO4?7H2O的相對分子質量為246）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯在不同的條件下可被氧化成不同的產物．如圖所示：

已知烯醇很不穩(wěn)定，很快會發(fā)生異構化，形成穩(wěn)定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH2-CHO．取1.24g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成448mL（標準狀況）氣體，B、C都可由A脫水生成，C能發(fā)生銀鏡反應而B不能．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的結構簡式：A
 
；B
 
．
請寫出C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
 
．
（2）D有多種同分異構體，其中有一種叫過氧乙酸，過氧乙酸具有很強的氧化性和腐蝕性，可作防治禽流感的藥物．則過氧乙酸的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1.0mol?L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）沉淀1的主要成份為：
 

（3）生成沉淀2的離子反應方程式為
 

（4）電解Al2O3制備Al陰極反應式為
 
．
（5）甲同學在實驗室中用圖2裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時，結果沒有產生預期現(xiàn)象．
乙同學分析認為甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的判斷依據是什么？請用離子方程式解釋其原因：
 
．
（6）將Al2O3溶于KOH溶液，再加入過量的濃硫酸可得到明礬溶液，從明礬溶液中獲取明礬晶體的基本操作步驟為：
 
，
 
，過濾，洗滌，干燥．
（7）若鋁土礦中Al2O3的含量為51%，100g 鋁土礦利用上述生產流程提取出Al2O3后再用于第（6）小問中方法制備明礬，理論上最多可生產
 
mol  KAl（SO4）2?12H2O．（提示：Al2O3的摩爾質量為102g/mol ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取適當步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
請在下面（　�。﹥忍顚懰迷噭�，在【】內填寫所用分離方法，在框內填寫有關物質的名稱
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
；⑨
 
； ⑩
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C、SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＜Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
（1）計算所需98%的硫酸
 
mL
（2）該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：
 
、
 
、
 
．
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將導致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉移至容量瓶后定容
B、將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液潤洗．

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