【題目】(多選)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Q單質可制成半導體材料.下列判斷正確的是(

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質的化學性質較活潑

【答案】AD
【解析】解:短周期元素R、T、Q、W,根據(jù)元素所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,Q單質可制成半導體材料,應為Si元素,則T為Al元素,W為S元素,R為N元素,
A.S2比Al3+多一個電子層,離子半徑較大,故A正確;
B.S與氧氣反應生成SO2 , 故B錯誤;
C.非金屬性N>Si,最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q,故C錯誤;
D.Al為地殼中含量最多的金屬元素,為活潑金屬,故D正確.
故選AD.
短周期元素R、T、Q、W,根據(jù)元素所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,Q單質可制成半導體材料,應為Si元素,則T為Al元素,W為S元素,R為N元素,以此解答該題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見表:

t/s

0

50

150

250

350

總壓強p/100kPa

100

116

119

120

120


(1)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α(PCl5)的表達式為?平衡時PCl5的轉化率為多少?
(2)反應在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出砷的原子結構示意圖。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行,原因是。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
tm時,v v(填“大于”“小于”或“等于”)。
tmv tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是(

實驗

現(xiàn)象

結論

A

含HCl、BaCl2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說法中錯誤的是(
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為:
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

無水CaCl2

濃硫酸

無水CaCl2

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


(4)設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱.當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是 . 經(jīng)認真考慮,有同學提出該實驗方案仍有不足,請說明其中不足的原因是
(5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣,試寫出相應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】n電子層當它作為最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個,則此電子層是(

A.KB.LC.MD.N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素的化學性質主要決定于原子的(

A. 質子數(shù)B. 中子數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)

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