【題目】(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___。
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)中氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__。若有1molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。
【答案】 KMnO4 Cl2 5mol
【解析】
(1)銅在反應(yīng)時(shí)失電子,化合價(jià)升高,而硝酸中的N原子得電子,化合價(jià)降低;
(2)反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低,KMnO4作氧化劑;Cl2為還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物,為還原產(chǎn)物; KMnO4參加反應(yīng),化合價(jià)由+7變?yōu)?/span>+2,1mol時(shí)得5mol電子。
(1)銅在反應(yīng)時(shí)失電子,化合價(jià)升高,而硝酸中的N原子得電子,化合價(jià)由+5變?yōu)?/span>+2降低,則單線橋法為;
(2)氧化劑得電子,化合價(jià)降低,被還原,生成還原產(chǎn)物,還原劑失電子,化合價(jià)升高,被氧化生成氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低,KMnO4作氧化劑;Cl2為還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物,為還原產(chǎn)物; KMnO4參加反應(yīng),化合價(jià)由+7變?yōu)?/span>+2,1mol時(shí)得5mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制。請回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,選擇實(shí)驗(yàn)儀器:________________
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻璃棒;
D.100mL量筒; E.托盤天平; F.藥匙
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是 ______________________。
(3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。
(4)計(jì)算需要的無水碳酸鈉的質(zhì)量(要有計(jì)算過程)___________
(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?/span>___________________ (填各步驟序號(hào))。
A.冷卻至室溫; B.洗滌并移液; C.稱; D.溶解; E.搖勻裝瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制過程中,下列情況對濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度___________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度________________
③定容時(shí)若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________________
④若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,則所配溶液的濃度______此時(shí)應(yīng)如何處理?_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是某化學(xué)課外活動(dòng)小組配制500mL3.5mol·L-1NaOH溶液的操作。
(1)請寫出下列儀器的名稱:儀器a___,儀器b ___。
(2)配制溶液時(shí),所用容量瓶上標(biāo)有的數(shù)據(jù)為___。
(3)在配制過程中,玻璃棒所起的作用有___。
(4)容量瓶使用前,要檢驗(yàn)是否漏水,檢驗(yàn)是否漏水的實(shí)驗(yàn)操作為___。
(5)請你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序:
以上步驟中,正確的操作步驟順序?yàn)?/span>F→ → → → → (填序號(hào))。___。
(6)上述操作的圖示中存在錯(cuò)誤的是___(填序號(hào),用大寫字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( )
A.該有機(jī)物的名稱是乙酸乙酯
B.該有機(jī)物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色,原理相同
C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鏈狀結(jié)構(gòu)只有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲,乙兩燒杯中各盛有500ml,相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個(gè)燒杯中分別加入18.0g的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則下列說法正確的是
①甲燒杯中鹽酸不足。
②乙燒杯中金屬鋁過量。
③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L
④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
⑴(8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵(6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是_____;
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____;反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______;
(3)E有香味,實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______,其反應(yīng)類型是____;
②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號(hào));
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,振蕩試管乙,有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號(hào))。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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