【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,請回答:
(1)計算需要NaOH固體質量_________g。
(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時,必須使用的玻璃儀器_____(填序號),還缺少的儀器是_____________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________。
(4)配制溶液時,在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟,其正確的操作順序為___(填序號)。
① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉移
(5)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是_______(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長 ③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
(6)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中OH-的物質的量濃度是__________mol/L。
【答案】 2.0g ①④⑤ 膠頭滴管 檢漏 ④①②③ ③⑤ 0.016
【解析】(1)需要NaOH固體質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。(2)配制時,必須使用的玻璃儀器是溶解時的燒杯和玻璃棒,轉移定容時的500mL容量瓶和膠頭滴管,所以還缺少的儀器是膠頭滴管。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏。(4)配制溶液時,在計算、稱量、溶解、冷卻后還需要的步驟是轉移、洗滌、定容、搖勻等,即答案為④①②③;(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒,溶質減少,濃度偏低;②稱量NaOH的時間太長導致氫氧化鈉吸水,溶質減少,濃度偏低;③定容時俯視刻度,溶液體積減少,濃度偏高;④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水不影響;⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中導致冷卻后溶液體積減少,濃度偏高,答案選③⑤;(6)根據(jù)混合后氫氧根的物質的量不變可知所得溶液中OH-的物質的量濃度是=0.016mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計,疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是
A. 水電離出的c(H+):A點小于B點
B. 在B點,離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C點,滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D點,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號, 下同)__________。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 °C | 300 °C | 350 °C |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH__________0(填”>”“< “或”=“);
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=
0.2 mol L1,則CO的轉化率為_______,此時的溫度為______________。
(3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是_______。
a.升溫 b.加入催化劑
c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
(4)300 °C,一定的壓強下,5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ。在該溫度時,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡時數(shù)據(jù) | CH3OH的濃度 / (mol L1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強/ Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是_________。
A.2 c1>c3 B.a+b<90.8
C.2p2 <p3 D.α1 +α3<l
(5)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件, 某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | n(CO)/n(H2) | p/MPa |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
①則上表中剩余的驗條件數(shù)據(jù)a=_________,b=_________。
②根據(jù)反應的特點,上圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=_________MPa。
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【題目】過碳酸鈉 (2Na2CO3· 3H2O2)是無毒漂白劑和供氧劑,工業(yè)上常通過穩(wěn)定劑存在下,用Na2CO3和雙氧水化合制備。 下列說法不正確的是
A. 過碳酸鈉的水溶液顯堿性
B. 制備時可選擇 MnO2 做穩(wěn)定劑
C. 1 mol 過碳酸鈉受熱分解,轉移 3 mol 電子
D. 制備過碳酸鈉的化學方程式為 2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B. H2S 溶液顯酸性: H2S+2H2O2H3O++S2-
C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣: 4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3-
D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2: OH-+SO2=HSO3-
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【題目】五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑,可用某釩礦石(含有 V2O3、Fe、Al2O3等)來制備,工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1) 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
(2)“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外,還含有__________(填化學式)。
(3)“酸浸”時,若用硝酸代替雙氧水和鹽酸,弊端為__________。
(4)“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3,其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
(5) 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3,可能導致的后果為__________。
(6)“煅燒”時,還生成參與大氣循環(huán)的氣體,該反應的化學方程式為__________。
(7)產(chǎn)品中 V2O5純度的測定: 稱取產(chǎn)品 a g, 先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液;再加入 V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O); 最后用 c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應,則產(chǎn)品中 V2O5的質量分數(shù)為__________%。
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【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請回答下列問題:
(1) 過二硫酸及其鹽在工業(yè)上常用作強氧化劑。
①過二硫酸的結構為,其中氧元素的化合價為________。
②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2+,現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。該反應的離子方程式為______。
③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一, 其裝置示意圖如下:
則:b 為電源的______極; 陽極反應式為_________________; 導線中流過 1 mol 電子時, 理論上通過陽離子交換膜的K+的數(shù)目為___________。
(2)Na2SO4是重要的工業(yè)原料,檢驗其溶液中含有SO42-的操作及現(xiàn)象為______________。
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【題目】已知反應: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,現(xiàn)將銅片加入到500mL稀HNO3中,反應一段時間后生成標況下NO氣體4.48L,求:
(1) 生成4.48LNO氣體轉移的電子數(shù)目.
(2) 被還原的稀HNO3的物質的量.
(3) 參加反應的稀HNO3和反應產(chǎn)生的CuNO3)2的物質的量濃度.
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【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 | 證明SO2與可溶性鋇鹽溶液反應產(chǎn)生沉淀 |
B | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
C | 常溫下,測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在 |
A. A B. B C. C D. D
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