【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol·L-1的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率的大小與吸、放熱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020molL-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010molL-1的反應(yīng)速率，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測(cè)得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強(qiáng)

D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃，沸點(diǎn)為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____。

（4）實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關(guān)步驟V的說(shuō)法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度（假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)），可用EDTA （簡(jiǎn)寫為Y4-，無(wú)色）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH>11.6時(shí)顯橙色）。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物（Mg2+-絡(luò)黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無(wú)色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______.

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

（7）實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到待測(cè)樣品，_____________________。（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時(shí)，電子流向：a→溶液→b→a

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見(jiàn)用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol14C中含有的中子數(shù)為0.8NA

B.4.6gC2H5OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

C.24gO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

D.常溫下pH=3的醋酸溶液中，OH－數(shù)目為10－11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過(guò)程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過(guò)程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案