Question

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉活塞。

請回答：

（1）儀器a的名稱：___________________。

（2）通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

（3）C裝置的作用是______________，X是____________________(寫化學式)。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，D中反應的化學方程式是__________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是___________(從原子結構角度加以解釋)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A、D 除HCl氣體 NaHCO3 打開彈簧夾2，關閉彈簧夾1，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱

【解析】

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，打開活塞，滴加鹽酸，B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳；Ⅱ．關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，A中看到白色沉淀時，關閉活塞；C裝置中X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl；D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應。

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；

答案：分液漏斗

（2）步驟Ⅰ反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，步驟Ⅱ反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和揮發(fā)性；

答案：A、D

（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應，可除去二氧化碳中混有的HCl；

答案：除HCl氣體 NaHCO3
（4）步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，A中看到白色沉淀時，關閉活塞；D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，該反應為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

答案： 打開彈簧夾2，關閉彈簧夾1，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱；

答案：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。