【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負極，有氣泡產生

C.負極反應：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應：2H+＋2e-＝H2↑

【答案】D

【解析】

Cu、Zn與硫酸構成原電池，電池總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負極、Cu正極，正極發(fā)生還原反應，氫氣在Cu電極析出。

A．鋅電極做負極，不斷消耗溶解，故A選項錯誤。

B．銅電極為正極，發(fā)生還原反應，氫氣在Cu電極析出，故B選項錯誤。

C．負極發(fā)生的反應是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，Zn-2e-=Zn2+，故C選項錯誤。

D．銅電極為正極，發(fā)生還原反應有氫氣產生，發(fā)生反應2H+＋2e-＝H2↑，故D選項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上合成雙氧水的方法有多種，其中一種合成工藝為乙基蒽醌（EAQ）法。

已知：

①反應原理為

②工業(yè)制備流程如圖所示。

③制備過程中，將EAQ溶于有機溶劑中配制成工作液。

請回答下列問題：

（1）該流程中，循環(huán)使用的原料為___。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三種有機溶劑，相關物質的溶解情況如表所示，則配制工作液時，應選用有機溶劑__（填“甲”“乙”或“丙”），原因為___。

物質

甲

乙

丙

EAQ

互溶

不溶

互溶

EHAQ

互溶

不溶

互溶

H2O2

不溶

不溶

互溶

H2O

不溶

不溶

互溶

（3）“氧化”時，控制溫度為45～55℃，原因為___。

（4）“萃取”時，所選用的萃取劑是一種常見的溶劑，其化學名稱為__，選用該溶劑作為萃取劑的原因為__。

（5）“凈化”的目的是將萃取液中的過氧化氫分離出來，則應選用的分離方法為___。

（6）采用電解法制備雙氧水的裝置示意圖如圖所示，通入空氣的電極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環(huán)機理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是( )

A.打開A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內出現(xiàn)黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成

C.檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣，應將E接在A和B之間

D.D中溶液變渾濁，即可證明反應產生了CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類利用能源經(jīng)歷了三個時期。

(1)柴草時期：從能量轉化的角度看，木材燃燒時化學能主要轉化成__能和光能。

(2)化石能源時期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為，其化學鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價鍵”)

(3)石油化工生產可以合成某有機物，其分子球棍模型如圖所示。

據(jù)此寫出該物質的結構式或結構簡式__。

(4)多能源結構時期：基于環(huán)保理念，將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據(jù)圖中電子流動方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點是__(寫一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示：

下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

(2)針對CO2與H2反應轉化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________

②若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________。

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是_____(填字母)。

A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆

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