【題目】細胞中常見的化學(xué)元素有20多種,下列各組元素中,全是微量元素的是
A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe
C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時,電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是( )
A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣
B. 負極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過交換膜向左池遷移
D. 電池工作時,b極附近溶液pH升高
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【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
金屬 | 冶煉原理 | |
A | Fe | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO2Hg+O2↑ |
C | Mg | MgO+H2Mg+H2O |
D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知V2 =3V1,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度相等
B. 該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C. 水的電離程度:A>B>C
D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會有Cu(OH)2生成
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【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( )
A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B. 和互為同分異構(gòu)體
C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,乙烯消耗的O2多
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【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。
(1)工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。
①蒸餾法是歷史最久,技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖,儀器B的名稱是_________。
②下圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后,右側(cè)海水中減少的是_______(填序號)。
a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地殼中主要以IO3-的形式存在(幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖)。
①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-,由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2,反應(yīng)的離子方程式是(已知:反應(yīng)后所得溶液顯酸性)________。
③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3-和Cl-的個數(shù)比為1:6,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。
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【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ,2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
(2)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。
圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
(3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是
(提示:272 = 729)
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