M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（　�。�
A、M元素的離子可表示為M2+
B、Z化學式可表示為MN2
C、Z一定能溶于水
D、Z一定為離子化合物
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素M的兩個原子失去2個電子并轉(zhuǎn)移到元素N的兩個原子上，形成化合物Z，該反應是通過得失電子形成的化合物，所以Z為離子化合物，根據(jù)原子守恒確定Z的化學式為MN2，以此解答該題．
解答： 解：A．M元素的一個原子失去兩個電子，則M元素的離子可表示為M2+，故A正確；
B．元素M的兩個原子失去2個電子并轉(zhuǎn)移到元素N的兩個原子上，形成化合物Z，根據(jù)原子守恒得Z可表示為MN2，故B正確；
C．Z為離子化合物，不一定溶于水，如CaF2，故C錯誤；
D．反應中有電子的得失，應形成離子化合物，而共價化合物存在共價鍵，原子間形成共用電子對，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，根據(jù)得失電子確定化學鍵類型，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)構(gòu)成分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個-CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等質(zhì)量的SO2和SO3中，含有的S原子的個數(shù)之比為（　�。�
A、4：5B、5：4
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化---還原反應的是（　�。�
A、C+O2
 點燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的是（　�。�
①CH4分子的球棍模型：
②次氯酸的電子式

③CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
④聚氯乙烯的單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCl
⑤葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O．
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
 
．
（3）能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是
 
（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若在標準狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況，氣體體積減少33.6L，計算反應過程中放出的熱量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標準狀況下，收集到2.24L Cl2時，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為
 
；
（2）將一定量的CO（g）與H2（g）通入定容的聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．該反應△H=-206kJ?mol-1．
①在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為
 
．
②能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強保持不變   B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．v正（CH4）=v逆（H2）  D．CO的濃度保持不變
（3）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應通入
 
（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有
 
（忽略水解）．
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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