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吃飯時，為什么要注意食物的酸堿性？
考點：人體新陳代謝過程中的生化反應
專題：化學應用
分析：人的體質有酸堿性之分，正常體質呈弱堿性，只有在弱堿性環(huán)境中機體的免疫系統才能正常的發(fā)揮作用．酸堿平衡是依賴所攝入的食物的酸堿性，以及排泄系統對體液酸堿度進行調節(jié)來實現的，所以在飲食方面要酸性和堿性食物要合理安排．
解答： 解：人體內的酸和堿從營養(yǎng)學的角度上講，人體自身存在著三大平衡系統，即體溫平衡、營養(yǎng)平衡和酸堿平衡．其中酸堿平衡是指人體體液的酸堿度維持在PH值7.35～7.45之間，也就是說健康的人體內環(huán)境（血液）是呈弱堿性的．
酸堿平衡是依賴所攝入的食物的酸堿性，以及排泄系統對體液酸堿度進行調節(jié)來實現的，若用腦過度或體力透支之后，則血液呈酸性；如果長期偏食酸性食物，也會使血液酸性化．而血液長期呈酸性則會使大腦和神經功能退化，導致記憶力減退．有關資料表明，人類70%的疾病與酸性體質有關．一般來說，蔬菜、水果屬于堿性食物，而肉類屬于酸性食物．所以人應該要多吃堿性食品：各種綠葉蔬菜、水果、五谷雜糧、海帶、紫菜等等．另外，還可吃一些富含維生素A或胡蘿卜素的食物，如動物肝、胡蘿卜、南瓜、杏和柑橘等．
答：人只有在弱堿性環(huán)境中機體的免疫系統才能正常的發(fā)揮作用，所以在飲食方面要酸性和堿性食物要合理安排．
點評：本題考查了人體新陳代謝的生化反應，題目難度不大，注意食物酸堿性對人體體液酸堿性的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有CH3COO-、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
五種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　�。�
A、CH3COO-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
B、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
C、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
D、CH3COO-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著2011年6月30日西氣東輸二線全線建成投產，預計年內西氣東輸的輸氣能力將增加百億立方米．這里的“氣”指的是“天然氣”，主要成分是甲烷．下列關于甲烷的說法正確的是（　�。�
A、實驗室可以用排水法收集甲烷
B、只有純凈甲烷在空氣中安靜燃燒
C、甲烷與氯水發(fā)生取代反應
D、甲烷在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F為有磁性的化合物．它們之間存在如下關系（反應中生成的水及次要產物均已略去）：

（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，E
 
．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是
 
劑，反應②中是
 
劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是
 
（填化學式）；若反應①是在常溫條件下進行，則A是
 
（填化學式）；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：
（1）B中X的轉化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B（填＜、＞、或=）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
①已知該電池的負極反應為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應式為
 
，電池工作時，固體電解質里的O2-向
 
極移動．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的
 
（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．
（2）能源的緊缺在很大程度上制約了經濟的發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列儀器常用于物質分離的是
 
（填序號）
（2）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是（填序號）
 

③上述實驗需要的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④將
 
的上述溶液沿
 
注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線
 
時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現象發(fā)生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：
 
；
②NaOH顆粒表面部分變質：
 
．

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