Question

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為

 

．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

 

．
④將

 

的上述溶液沿

 

注入

 

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線

 

時，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：

 

；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

；根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積；
②根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，遵循“大而近”的原則；
③依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和稀釋的正確操作解答；
④根據(jù)溶液配制的步驟分析；
⑤依據(jù)定容的正確操作解答；
（2）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷操作對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）①98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/ml

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；
故答案為：13.6 mL；
②量取13.6ml濃硫酸應(yīng)選擇15ml量筒，故答案為：15；
③濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋時為了防止液體飛濺，應(yīng)將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，故答案為：使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；
④容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷或者過熱的液體，而容量瓶瓶頸細(xì)長，所以應(yīng)將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒引流到500ml容量瓶中；
故答案為：冷卻至室溫；玻璃棒；500 mL容量瓶；
⑤定容時，直接加蒸餾水到容量瓶，加水至液面接近刻度線1-2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平；
故答案為：1～2 cm；膠頭滴管；
（2）①定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、儀器的選擇等，難度不大，注意誤差分析的方法和技巧．