下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．電子、電荷不守恒；
C．不符合離子的配比；
D．電子、電荷守恒．
解答： 解：A．將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某芳族化物A由碳、氫、氧三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3mol H2O，則A的分子式是
 
．已知A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位的取代基，且A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)．則A中氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A可以與反應(yīng)制得有機(jī)物B（分子式為C9H8O4，遇FeCl3溶液不能顯色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

（3）已知：
  則很難被氧化（R、R+、R表示羥基）．
分子式為C4H8的烴可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

其中E、F均呈酸性．F可以與有機(jī)物B和乙二醇共同發(fā)生反應(yīng)得到有機(jī)物G，由G通過(guò)加聚反應(yīng)可以進(jìn)一步合成分子式為（C15H16O6）n的藥物H．請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．屬于鏈狀酯類b．分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子
②C→D的化學(xué)方程式是
 
．
③H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）Ⅰ過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是，用離子方程式表示
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08gX加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥得固體6.08g．A中含有的物質(zhì)為
 
．計(jì)算各組份的物質(zhì)的量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Cu：64  
Al：27   Fe：56   Si：30   O：16    H：1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)框圖回答問(wèn)題：
（1）A、B、C、D和J中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
 
．（填化學(xué)式），
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，若該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，反應(yīng)后溶液體積為1.5L，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
，反應(yīng)后溶液的PH為
 
．
（3）寫(xiě)出K與E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知：H中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、Cl-
B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、SO32-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（　�。�
A、NaCl
B、稀鹽酸
C、NaNO3溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C、在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、該溶液由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHCO3、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O的混合物10g，溶于水配成1000mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，甲基橙作指示劑用0.125mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，消耗鹽酸20mL．若將10g這種混合物置于坩堝中加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹�，剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、4.7gB、5.0g
C、5.3gD、5.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、H
 
?
?
??
O
??
 
?
?
H
B、HBr
C、
D、

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