Question

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是

 

．  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是

 

．（提示：碘元素被氧化成IO₃^-）從以上實驗可知，ClO^-、I₂、IO₃^-的氧化性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I^-和ClO^-發(fā)生氧化還原反應生成I₂，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I₂和ClO^-發(fā)生氧化還原反應生成生成IO₃^-，自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱．

解答： 解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I^-和ClO^-發(fā)生氧化還原反應生成I₂，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，該反應中氧化劑是ClO^-、氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性ClO^-＞I₂；
繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I₂和ClO^-發(fā)生氧化還原反應生成生成IO₃^-，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O，氧化劑是ClO^-，還原劑是I₂，氧化產(chǎn)物是 IO₃^-，所以氧化性ClO^-＞IO₃^-＞I₂；
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O；ClO^-＞IO₃^-＞I₂．

點評：本題考查氧化性強弱比較，明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見元素化合價，側重考查學生對基本概念、基本理論的理解，題目難度不大．