【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質(zhì)進行研究。請回答下列問題:

(1)裝置B的作用是_______________________。

(2)裝置C的目的是檢驗SO2_____性。裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是_______________。

(3)請設(shè)計簡單實驗證明室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關(guān)系_______________________________

(4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有下列三種可能的情況

Ⅰ.HSO3-ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

__________

滴加少量溴水,振蕩

_________

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

______

(5)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算的方案如下

(已知滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

按上述方案實驗消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算)為_________g·L-1。

在上述實驗過程中若有部分HI 被空氣氧化,則測得結(jié)果________填“偏高”、偏低”或“不變”)。

【答案】 防倒吸(或安全瓶) 還原 溶液紅色褪色 常溫下,用PH試紙(PH)測定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb 溶液變?yōu)樗{色 溴水褪色 Ⅰ或Ⅲ 0.16 偏低

【解析】由圖可知,A中發(fā)生銅與濃硫酸的反應生成二氧化硫,B為安全瓶,可防止倒吸,C中發(fā)生反應SO2+Br2 +2H2O==H2SO4+2HBr,D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣。(1)裝置B的作用是防倒吸(或安全瓶);(2)裝置C中發(fā)生反應中S元素的化合價升高,則設(shè)計裝置C的目的是檢驗SO2的還原性;裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液紅色褪色;(3)電離呈酸性,水解顯堿性,則測定pH即可,設(shè)計實驗為室溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb;(4)NaClO可氧化,則觀察到溶液變?yōu)樗{色;③溴水可氧化HSO3-,則觀察到溴水褪色;④HSO3-與高錳酸鉀可發(fā)生氧化還原反應,由溶液為紫色可知,不存在HSO3-,則成立。故答案為

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

溶液變?yōu)樗{色

滴加少量溴水,振蕩

溴水褪色

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

Ⅰ或Ⅲ

(5)①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg,則:

SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

64g 1mol

mg 0.025L0.01mol/L,所以64g:mg=1mol: 0.025L0.01mol/L,解得m=0.016g/L;若有部分HI 被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結(jié)果偏低。

練習冊系列答案
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A.提出原子學說B.發(fā)現(xiàn)氧氣

C.提出分子學說D.發(fā)現(xiàn)元素周期律

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已知:

.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)

(R4、R5代表烴基)

(1)的反應類型是 。

(2)的化學方程式為

(3)PMMA單體的官能團名稱是 、 。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學方程式為 。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)下列說法正確的是 (填字母序號)。

a.為酯化反應

b.B和D互為同系物

c.1 mol 與足量NaOH溶液反應時,最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。

(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 。

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【題目】下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述錯誤的是(

A.甲烷和苯均屬于烴,均難溶于水

B.苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應

D.苯在空氣中燃燒比甲烷在空氣中燃燒時火焰亮,煙濃厚

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【題目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四個主族元素的氫化物的沸點變化趨勢如下圖所示,分析圖中的遞變規(guī)律,下列結(jié)論中正確的是(

A. CH4 分子間的氫鍵較弱,故其沸點較低

B. 圖中的橫坐標的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)

C. ⅣA 族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸增強

D. H2O、HF、NH3 三種物質(zhì)的沸點比同主族的其他氫化物都高,是因 為組成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵

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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是(

A. 沸點 A2DA2X

B. CA3 分子是非極性分子

C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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1A的化學名稱為_____________________。

2B生成C的化學方程式為_____________________________。

3EF反應生成D的反應類型為__________,由GH反應生成I的反應類型為___________。

4D的結(jié)構(gòu)筒式為____________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___________________。

5XI的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

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