【題目】辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應(yīng)原理為：

CH3CH2CH2CHO

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分?jǐn)嚢柘�，從恒壓滴液漏斗慢慢滴�?/span>5mL正丁醛。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機(jī)相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時(shí)間后過濾。

步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機(jī)相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性：______。

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。

【答案】水浴加熱 冷凝回流正丁醛，提高原料利用率 分液漏斗 下層 取最后一次洗滌液，測(cè)得pH約等于7 除去有機(jī)相中的水分

【解析】

（1）80℃條件可用水浴加熱，冷凝管的目的為冷凝回流正丁醛，提高原料利用率，

故答案為：水浴加熱；冷凝回流正丁醛，提高原料利用率；

（2）步驟Ⅱ分離堿液與辛烯醛需用到分液漏斗；辛烯醛密度為0.848 g.cm-3小于堿液的密度，故堿液在下層；根據(jù)pH可以判斷溶液酸堿性，則取最后一次洗滌液，測(cè)得pH約等于7則可判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性，

故答案為：分液漏斗；下層；取最后一次洗滌液，測(cè)得pH約等于7；

（3）無水硫酸鈉固體的作用是吸收水分，即作用是除去有機(jī)相中的水分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請(qǐng)回答下列問題。

（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是 ( )

A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：=+

B.溶液中：

C.pH相同的①溶液、②溶液中：①<②

D.pH=9的的的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：

(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；____ 。

(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；

②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知： R3COOH+，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式：___。

②其他條件相同時(shí)，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_________、_________。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①用系統(tǒng)命名法命名A:___________________________

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

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同步練習(xí)冊(cè)答案