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【題目】下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（　�。�

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

【答案】B

【解析】

在共價鍵中單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題。

A．N2分子中有一個三鍵，因此有1個σ鍵和2個π鍵，A錯誤；

B．CH4分子中有4個單鍵，因此全部為σ鍵，B正確；

C．CH2=CH2分子中有1個雙鍵，因此有1個σ鍵和1個π鍵，C錯誤；

D．CH≡CH分子中有一個三鍵，因此有1個σ鍵和2個π鍵，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時速度加快

C.減少過濾時苯甲酸的損失D.以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結構十分相似的OF2的極性很�。�______________________。

(3)己知H2S2O8的結構如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應中被還原的元素為_____________。

②S基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________________ 種。

③上述反應每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為__________；

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“●”標出碳原子位置即可）_______________；

②假設石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對質量為12，NA=6.0×1023，計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是：（　�。�

A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是

A. 硝酸可能為電解質溶液

B. 鋅可能為原電池正極

C. 鐵的質量不變

D. 銅可能為原電池正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應速率和化學平衡的分析中，不正確的是

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達到平衡時，反應速率增大

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應速率，減小逆反應速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，反應速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

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