現(xiàn)有以下有機(jī)物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 
；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)的有
 
；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
 
；
（4）能發(fā)生氧化反應(yīng)的有（除燃燒以外）
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）含-COOH、-COOC-等有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)；
（2）含-CHO的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）含-OH的有機(jī)物，可發(fā)生酯化反應(yīng)，且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；
（4）除燃燒外的氧化反應(yīng)，含-OH、-CHO的有機(jī)物均可被氧化．
解答： 解：（1）含-COOH、-COOC-等有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，只有③④符合，分別發(fā)生中和反應(yīng)、水解反應(yīng)，故答案為：③④；
（2）含-CHO的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，只有①④符合，故答案為：①④；
（3）含-OH的有機(jī)物，可發(fā)生酯化反應(yīng)，且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，只有②符合，故答案為：②；
（4）除燃燒外的氧化反應(yīng)，含-OH、-CHO的有機(jī)物均可被氧化，則①②④均符合，故答案為：①②④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛、羧酸、酯性質(zhì)的考查，注意甲酸某酯中具有醛的性質(zhì)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C6H14O的醇，能氧化成醛的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）若A為淡黃色固體，C是單質(zhì)．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②取少量A與水反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
a．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
c．當(dāng)有1mol A參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol 電子
（2）若A為紅棕色氣體．
①A與水反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②B的濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）砷的電子排布式為
 
，N、P、As三種元素的最常見(jiàn)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="vxvl75z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱(chēng)的新型半導(dǎo)體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為
 
．
（2）對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是
 
．
a．氫鍵  b．極性鍵   c．范德華力   d．離子鍵    e．σ鍵
②已知-NO2是吸電子基團(tuán)，據(jù)此判斷相同溫度下其電離平衡常數(shù)K1與苯酚（）的電離平衡常數(shù)K2的相對(duì)大小
 
．
（3）科學(xué)家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是
 
．
（4）多聚磷酸鈉是一種高品質(zhì)的海產(chǎn)品添加劑，多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，多聚磷酸根是由多個(gè)磷氧四面體通過(guò)共用角頂氧原子成直鏈狀而連接起來(lái)的，該酸根可表示組成可表示如下：

①磷原子的雜化類(lèi)型為
 
．
②多聚磷酸鈉（設(shè)含有n個(gè)磷原子）的組成通式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
+
 
    
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
 
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：
 
．
（Ⅱ）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．
（3）在850℃時(shí)，若x=5.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H2的體積分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

（i）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：
 
填序號(hào)）
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和MgCl2，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第一階段的反應(yīng)：
 
；
第二階段的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上北京街頭，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B、發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
C、氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城市空氣污染
D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

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