Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

C．b點溶液中

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。

Answer 1

B

試題分析：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，而NH4Cl溶液中的氫離子是水電離產(chǎn)生的。體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的． A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的多少有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯誤； C、b點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故錯誤； D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積V_b＜V_c，故錯誤；B、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故B正確．