有一固體混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成,為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):
①取少許固體溶于水,得到無(wú)色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過(guò)濾,往沉淀中加入足量的稀硝酸,發(fā)現(xiàn)沉淀沒(méi)有全部溶解且有無(wú)色無(wú)味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水,再加入少許汽油,振蕩,靜置,上層液體呈紫紅色。
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有 ,
一定沒(méi)有 ,
可能含有 。
(2)對(duì)可能含有的物質(zhì),如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。
。
(3)實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型),主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫 。
(1)肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI, (2分)
一定沒(méi)有Cu(NO3)2、CaCl2, (2分)
可能含有KCl (2分)
(2)做焰色反應(yīng),若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃有紫色火焰,則含KCl;反之,則沒(méi)有。(2分)
(3)置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)(1分) 萃取(1分)
解析試題分析:(1)由①,無(wú)Cu(NO3)2,且CaCl2和Na2CO3不能同時(shí)有;由②,有Na2CO3,無(wú)CaCl2;
由③,“部分溶于”有Na2SO4;由④,上層紫紅色,上層是苯(萃取,苯密度小于水,易溶解碘),有KI,因此不能確定KCl;因此有Na2SO4,Na2CO3、 KI;無(wú)CuCl2、CaCl2,可能有KCl
(2)檢驗(yàn)氯化鉀,可以做焰色反應(yīng)。若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃有紫色火焰,則含KCl;反之,則沒(méi)有。
(3)實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。加入有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:
金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。
【已知:金屬離子濃度為1 mol·L-1時(shí),F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工業(yè)的防凍等,實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì))來(lái)制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程:
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,4,9.7。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,需將大理石粉碎、攪拌,同時(shí)適當(dāng)加熱,其目的是: 。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)上述使用鹽酸的濃度為10%,若用37%的濃鹽酸來(lái)配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有:玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 。
(3)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH約為8.0,此時(shí)沉淀a的成分為: ,若pH過(guò)大,則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四種離子,現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 。
(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是 (填字母)。
A.BaCl2 | B.BaCO3 |
C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)為原料,通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。
回答下列問(wèn)題:
(1)不溶物A的化學(xué)式是_________;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí),所產(chǎn)生的氣體的處理方法是
a.用NaOH溶液吸收 b.用濃硫酸吸收 c.點(diǎn)燃
(2)用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度,可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有 。
(3)沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的
a.NaOH溶液 b.BaO固體 c.氨水 d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值,完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱量樣品②_______ ③置于_________(填儀器名稱)中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________ _;
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是 。
(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸)。
(方框內(nèi)填寫操作名稱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
為探究某抗酸藥X的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
查閱資料:
①抗酸藥X可能的組成可以表示為:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r為≥0的整數(shù))。
②在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸 | 產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液 |
II | 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~ 6,過(guò)濾 | 生成白色沉淀B |
III | 向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液 | 沉淀全部溶解 |
IV | 向II得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12 | 生成白色沉淀C |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液 | B.升華 | C.結(jié)晶 | D.分液 E.蒸餾 F.層析 G.過(guò)濾 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:
(1)加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是 。
(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進(jìn)行的,說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。
(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))。
A.H2O | B.CH3COONa、異丙醇 | C.NH4Cl、異丙醇 | D.Fe(NO3)3、異丙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)順序 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | A + B | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
② | B + D | 有無(wú)色無(wú)味氣體放出 |
③ | C + B | 有白色沉淀生成 |
④ | A + D | 有白色沉淀生成 |
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