選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過濾
（1）____   __分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）__      _從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）__      _分離水和汽油的混合物。
（4）__      _分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

G、C、D、E（每空2分）

解析試題分析：（1）食鹽水易溶于水，沙子不溶，過濾；（2）隨溫度的升高硝酸鉀的溶解度變化較大，氯化鈉的溶解度變化較小，冷卻結(jié)晶可得到硝酸鉀；（3）水和汽油互不相溶，分液可分開；（4）沸點相差較大的可用蒸餾法分開。
考點：考查物質(zhì)的分離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質(zhì)
 		丙酮
 		乙酸乙酯
 		乙醇
 		乙酸
 
沸點（℃）
 		56.2
 		77.06
 		78
 		117.9
 
 
（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
c．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是_____    ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學式）
（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：_______                    ________。
（4）在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有                                 ，
一定沒有                                         ，
可能含有                                         。
（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗。
                                                                      。
（3）實驗④中發(fā)生的化學反應屬于                  反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

 
 		NaNO3
 		KNO3
 		NaCl
 		KCl
 
10℃
 		80.5
 		21.2
 		35.7
 		31.0
 
100℃
 		175
 		246
 		39.1
 		56.6
 
 
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體。
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K2Cr2O7有強氧化性
②NaFeO2遇水強烈水解
③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有（填化學式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應加入的試劑是　　　　　 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固體，發(fā)生復分解反應而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時應選用          （選填字母）。

A．蒸餾水B．酒精C．稀硫酸D．飽和K2SO4溶液
（5 ）工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72— 轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應的離子方程式為                            ，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg2+濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假設濃縮海水中MgCI2濃度為3mo1/L，則要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達到                 。
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

試劑
KOH
NaOH
Ca(OH)2
價格（元／噸）
6800
3200
1200
 
(3)步驟3如何實現(xiàn)?兩位同學設計下列方案:

這兩種方案是否合理?請你評價:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的設計方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           。

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