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18．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子化合物一定含有離子鍵
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．只含共價鍵的物質叫共價化合物
D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

分析 離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．離子鍵僅存在于離子化合物中，則離子化合物一定含有離子鍵，故A正確；
B．共價化合物僅含共價鍵，不含離子鍵，故B正確；
C．含有共價鍵的物質也可能為單質，故C錯誤；
D．化學反應的本質是有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，只有化學鍵的斷裂不是化學反應，如電解質溶于水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵與化合物的關系，根據離子化合物和共價化合物的概念來分析解答，易錯選項是D，有化學鍵斷裂的不一定發(fā)生化學反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發(fā)生反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時間段內，反應吸收熱量18.4kJ，則該時間段內均反應速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應至3min時．氣體的總物質的量變?yōu)?.2mol，則3min內的平均反應速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時，轉移電子1.5NA．則這5min內的平均反應速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則這8min內的平均反應速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖：
（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負極
B．陰極附近Cu2+濃度增大
C．陽極有銅析出
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列食品添加劑與其說明錯誤的是（　�。�
A．食醋--酸味劑B．苯甲酸--防腐劑
C．碳酸氫鈉--疏松劑D．亞硝酸鈉--咸味劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質只含有共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在標準狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質的質量分數（用%表示，保留小數點后一位）
（2）所得溶液的物質的量濃度（保留小數點后一位）

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