【題目】已知0．1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）

A. 加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B. 將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

【答案】A

【解析】A、加入氫氧化鈉發(fā)生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，Na＋物質(zhì)的量濃度增大，CO32－的物質(zhì)的量濃度增大，故A正確；B、加水稀釋，促進HCO3－的水解，HCO3－的物質(zhì)的量減小，Na＋物質(zhì)的量不變，，因此此比值增大，故B錯誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO3)2－，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，因此由c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）

A.KSCN溶液B.鐵片C.HCl溶液D.石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖：

【查閱資料】

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

Ⅰ【問題討論】

（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是__________________________________________。

（2）副產(chǎn)品P是___________________________。

（3）為了得到純凈的產(chǎn)品，過濾、洗滌后進行的具體操作過程為______________________________、干燥

Ⅱ【組成確定】

資料顯示：①鐵的氫氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物（化合物不變）；

②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵的純度，同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品設(shè)計下列實驗進行探究。

（1）該組同學(xué)欲通過稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是_______________________（填序號）。

A．澄清石灰水 B．氫氧化鈉濃溶液 C．稀鹽酸 D．水

（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用還有：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高實驗的精確度。

（3）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

①該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)成分______________________（填化學(xué)式）

②計算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程）。 _____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是:

A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

D. 稱量時,稱量物質(zhì)放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為鹽酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為_________，Z的電子式為_________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為__________，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為________。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學(xué)方程式為___________________，③的離子方程式為__________________。

(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為_________________，③的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C.1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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