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【題目】有X、Y、Z三種物質,它們之間存在如下轉化關系:

(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色,三個反應均為化合反應,則Y的化學式為_________,Z的電子式為_________;Y、Z兩種物質相比,相同的化學鍵類型為__________,當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時,轉移電子數目比為________。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,0.1 mol/L的三種物質的溶液pH:Y>X>Z>7,則①的化學方程式為___________________,③的離子方程式為__________________。

(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素,X是單質,Y是日常生活中最重要的鹽,②的反應條件為電解,則②的化學方程式為_________________,③的離子方程式為________。

【答案】Na2O離子鍵1:2Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHCO32-+CO2+H2O═2HCO3-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

【解析】

(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色,則應含有Na元素,三個反應均屬于為化合反應,可以知道X為Na,Y為Na2OZ為Na2O2。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素, 0.1 mol/L的三種物質的溶液pH:Y>X>Z>7,則Y是強堿,X、Z是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,又因為這三種物質為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,所以Y是氫氧化鈉,X是碳酸鈉,Z是碳酸氫鈉。

(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素,Y是日常生活中最重要的鹽,則Y是氯化鈉,X是單質,則X是鈉,②的反應條件為電解,電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,Z中含有金屬元素,則Z是氫氧化鈉反應③為金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色,則這三種物質都含有鈉元素,三個反應均為化合反應,則Y中含有變價元素,根據教材知識知,X是鈉、Y是氧化鈉、Z是過氧化鈉,通過以上分析知,Y是氧化鈉,其化學式為Na2O ,Z是過氧化鈉,其電子式為,Y和Z中都含有離子鍵,但Z中還含有非極性共價鍵,當(2)、(3)兩個反應生成的Z量相等時,分別發(fā)生:2Na2O+O2=2Na2O2,2Na+O2=Na2O2,若生成2molNa2O2,轉移的電子的物質的量分別為2mol、4mol,則轉移的電子數目之比為1:2;正確答案是: Na2O ;離子鍵; 1:2。

(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,0.1mol/L的三種物質的溶液pH:Y>X>Z>7,則Y是強堿,X、Z是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,又因為這三種物質為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素,所以Y是氫氧化鈉,X是碳酸鈉,Z是碳酸氫鈉碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應方程式為: Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;反應③為碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉,離子反應方程式為: CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;正確答案:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH ; CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素,Y是日常生活中最重要的鹽,則Y是氯化鈉,X是單質,則X是鈉,②的反應條件為電解,電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,Z中含有金屬元素,則Z是氫氧化鈉;則②的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;反應③為金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;正確答案:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。

練習冊系列答案
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【題目】4℃時,100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )

A.該溶液物質的量濃度為10 mol/L

B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

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考點:氧化還原反應

型】單選題
束】
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A. 加入少量NaOH固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B. 將該溶液加水稀釋,的比值保持不變

C. c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)

D. c(Na)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(H2CO3)

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A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O

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【題目】為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

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①檢查裝置氣密性后,裝入藥品Na2O2并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸

入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,產生黃綠色氣體。

③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題:

(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有______(填化學式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙,現(xiàn)象為 _______

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【題目】按要求填空。

I.現(xiàn)有下列10種物質①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2 H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨

(1)屬于電解質的有_____________________。

(2)屬于非電解質的有_____。

(3)上述狀態(tài)下能導電的有_____。

(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的有_____

II.Fe(OH)2長時間露置于空氣中發(fā)生變化的化學方程式為:___________________________。

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III.高純度單晶硅可以按下列方法制備:

寫出步驟①的化學方程式________________________。

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(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

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_____________

C

___________

_______________

D

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_____________

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________

(4)_______________檢驗F中收集到的氣體,現(xiàn)象是_________________

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D. 有大量的H、Mg2Al3

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