下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、5mol Fe和4mol Cl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe
 點燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Fe在Cl2中燃燒，無論量的多少只生成FeCl3；
B．電荷、電子不守恒；
C．堿性條件下，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子；
D．過量CO2與CO32-生成碳酸氫根離子．
解答： 解：A．Fe在Cl2中燃燒反應(yīng)只生成FeCl3不會生成FeCl2，正確的為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故A錯誤；
B．電荷不守恒，正確的為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；
C．堿性條件下，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正確；
D．過量CO2與CO32-生成碳酸氫根離子，正確的為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
 CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時間（min） t 5 8
平衡時N2的濃度（mol?L-1） c1 3
 
N2的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω2 ω3
混合氣體密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖3表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿．下列說法正確的是（　�。�
A、X元素位于第ⅣA族
B、熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C、甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂
B、向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
C、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B、銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C、放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D、電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有NA個O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鎳是銀白色金屬，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實驗室中可以用鎳坩堝熔融堿．Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）已知原硅酸根離子SiO44-為四面體結(jié)構(gòu)，該離子的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖1可表示為：二聚硅酸根離子Si2O76-中，只有硅氧鍵，則它的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖可表示為
 
，
 
．

（3）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為
 
．煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，如下表所示銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是
 
．
 電離能/kJ?mol-1  I1  I2
 銅  746  1958
 鋅  906  1733
（4）圖2是氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)型為
 
，該品胞沿體對角線方向投影的幾何形狀為
 
，該投影圖中Na+和Cl-的比例為
 
（被遮擋的原子不計人在內(nèi)．）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案