下列敘述的兩個(gè)量,一定相等的是( �。�
A、0.1mol?L-1NaCl與0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B、質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D、pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目
考點(diǎn):物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù),pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,鹽類的水解專題
分析:A、根據(jù)離子的物質(zhì)的量=離子的濃度×溶液的體積;
B、根據(jù)金剛石和C60都是由碳原子組成的;
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體;
D、根據(jù)稀鹽酸抑制水的電離,F(xiàn)eCl3促進(jìn)水的電離;
解答: 解:A、由于缺少溶液的體積,所以不能計(jì)算出離子的離子的物質(zhì)的量以及數(shù)目,故A錯(cuò)誤;
B、金剛石和C60都是由碳原子組成的,所以質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目,故B正確;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體,無法計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量以及分子數(shù),故C錯(cuò)誤;
D、稀鹽酸抑制水的電離,F(xiàn)eCl3促進(jìn)水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目不等,故D錯(cuò)誤;
故選:B;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)水的電離平衡的影響,難度不大,掌握公式以及使用范圍是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu).
Ⅰ.六氯環(huán)三磷腈分子中,包含一個(gè)六元環(huán),是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,其熔點(diǎn)為113℃,在減壓下,50℃即可升華.在有機(jī)溶劑中,六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為:3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl.
(1)比較P元素和Cl元素的第一電離能:P
 
Cl(填“>”或“<”).
(2)在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有
 
(填序號(hào)).
A.離子鍵       B.配位鍵
C.極性鍵       D.非極性鍵
(3)P3N3Cl6的晶體類型為
 

Ⅱ.1,3-戊二酮通過兩步變化,也可以形成六元環(huán),增加了分子的穩(wěn)定性,其變化如圖2所示:
(4)由①轉(zhuǎn)化為②時(shí),π鍵數(shù)目
 
(填“增加”、“減少”或“不變”).
(5)由②轉(zhuǎn)化為③時(shí),③比②多增加了一種微粒間作用力,該作用力是
 

Ⅲ.S和Ge可構(gòu)成[Ge4S10]4-,Ge和S原子也聯(lián)結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu),如圖3所示.
(6)Ge原子的價(jià)電子排布式為
 

(7)圖中涂黑的微粒代表
 
元素.
(8)[Ge4S10]4-中S原子的雜化類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并按要求作簡要回答:
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.此反應(yīng)中
 
是氧化劑(寫化學(xué)式),
 
是還原劑(寫化學(xué)式).
②將CO2通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色晶體:
 

③鋁粉與TiO2混合高溫加熱:
 

(2)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),寫出離子反應(yīng)方程式:
①除去銅粉中混有鐵粉
 

②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
 
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題.下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是
 
.(選錯(cuò)倒扣分)
①在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞.
②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí),必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的濃度.最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體,點(diǎn)燃?xì)怏w,聽爆鳴聲.
③不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛.
④給試管中的液體加熱時(shí),不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人.
⑤用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液.
⑥稀釋濃硫酸時(shí),可先在燒杯中加一定體積的水,再邊攪拌邊加入濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A、1molNH3中含有的電子數(shù)為10NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣含氬原子數(shù)為2NA
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH
 
+
4
數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)不能用CO3 2-+3H+═CO2↑+H2O來表示的是( �。�
A、Na2CO3+HCl
B、BaCO3+HCl
C、K2CO3+HNO3
D、Na2CO3+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5,請(qǐng)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用nA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A、常溫常壓下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1nA
B、1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為nA
C、1L 0.1mol?L-1 C6H5ONa溶液中所含C6H5O-個(gè)數(shù)為0.1nA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均為0.2nA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( �。�
A、1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
B、常溫常壓下,11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C、17g NH3中含有3NA個(gè)氫原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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