下列說法不正確的是（　�。�
A、堿金屬元素在自然界以化合態(tài)形式存在
B、金屬銣投入水中會發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化銣和氫氣
C、堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化
D、金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫
考點：堿金屬的性質(zhì)
專題：
分析：A．堿金屬性質(zhì)較活潑，極易被氧化；
B．銣的活潑性大于Na，根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成物確定銣和水反應(yīng)生成物；
C．堿金屬和氧氣反應(yīng)，生成物與反應(yīng)條件有關(guān)；
D．堿金屬中金屬的密度隨著原子序數(shù)增大而增大，熔點隨著原子序數(shù)增大而減�。�
解答： 解：A．堿金屬原子最外層只有一個電子，極易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其性質(zhì)較活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A正確；
B．銣的活潑性大于Na，根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成物知，銣和水反應(yīng)生成氫氧化銣和氫氣，且發(fā)生爆炸，故B正確；
C．堿金屬和氧氣反應(yīng)，生成物與反應(yīng)條件有關(guān)，如氧氣和鈉在沒有條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；
D．堿金屬中金屬的密度隨著原子序數(shù)增大而增大，熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫，故D正確；
故選C．
點評：本題考查堿金屬族元素及其導(dǎo)致的性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)即可解答，熟練掌握以堿金屬族、鹵族為代表的同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、常溫下水電離出的c（OH-）=10-13的溶液中：Na+、ClO-、F-、K+
B、能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、S2-、OH-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42--、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列人體所缺元素或營養(yǎng)成分對應(yīng)的序號填在與之相應(yīng)的疾病后的括號中
①缺鐵    ②缺鈣     ③缺碘      ④缺維生素C     ⑤缺維生素A
貧血
 
  甲亢
 
壞血病
 
佝僂病
 
 夜盲癥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B、1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是立方烷的鍵線式結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、它和苯的最簡式相同
B、它屬于芳香烴
C、它只有兩種化學鍵
D、它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）具有相同的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的用途中，說法錯誤的是（　　）
A、目前用量最大的合金是鋁合金
B、氧化鎂用作耐火材料
C、有機玻璃不是玻璃，是塑料
D、鋼化玻璃不是合金，是玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系．”下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B、天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸
C、利用化學反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D、晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
B、共價鍵都具有飽和性、方向性
C、在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D、已知H-H鍵能為436 kJ?mol-1，H-N鍵能為391 kJ?mol-1，根據(jù)化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4 kJ?mol-1，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
，洗滌沉淀時的方法是
 
．
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3?6H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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同步練習冊答案