在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
A．平衡向正反應方向移動B．a＞(b+c)
C．物質B的質量分數(shù)增大D．以上判斷都錯誤
D

試題分析：反應 aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不發(fā)生移動，則由于體系的體積是原來的2倍，所以濃度是原來的一半，現(xiàn)在最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，所以該反應為反應前后氣體的體積相等的反應。改變壓強化學平衡不發(fā)生移動，a=(b+c)。反應體系中任何物質的濃度由于平衡未發(fā)生移動，都不變。因此選項中的各種說法都錯誤。選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)
A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO+O22NO2(正反應為放熱反應),不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應容器中壓強不隨時間的變化而變化
C．混合氣體顏色保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（  ）
A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B．427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＞0
C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%
D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉化率為66.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2+3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。
A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變
B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同
D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。

已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件,下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時的圖像
B．從0到t1時刻，反應物X(g)的
C．t2時刻生成物Z的量
D．t3時刻改變的條件可能是降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是    (　　)
A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是
A．反應方程式中的x=l
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D
D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 

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