Question

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
• B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A
• C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氣中含有1mol質(zhì)子；
B、金剛石晶體中，1個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式，含有3mol原子；
D、鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫原子，含有1mol質(zhì)子，故A正確；
B、12g金剛石中含有1molC，1molC可以與其它碳原子形成4mol碳碳共價(jià)鍵，所以1molC形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×4mol=2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1molN、2molH，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，無(wú)論生成Na₂O還是Na₂O₂，1mol鈉完全反應(yīng)失去了1mol電子，鈉失去N_A個(gè)電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確金剛石的結(jié)構(gòu)及均攤法的應(yīng)用．